Question

在0.15L某濃度的濃硫酸中加入銅片，加熱使之反應(yīng)，待銅片全部溶解后冷卻，稀釋定容為1.00L。取0.05L稀釋后的溶液，加入足量的還原鐵粉，充分反應(yīng)后收集到1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。將殘留固體經(jīng)過濾，洗滌，干燥，冷卻后，質(zhì)量減輕了3.96g，試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

Answer 1

 

    Fe+H₂SO₄  FeSO₄+H₂↑    固體減輕

    56g                           1mol        56g

    m(Fe)                      0.075mol      x

   

    現(xiàn)總共減輕3.96g，說明Fe與CuSO₄反應(yīng)時(shí)，應(yīng)增重4.2g-3.96g＝0.24g，

    Fe + CuSO₄  FeSO₄ + Cu     固體增重

    56g   1mol                       64g       8g

           n(CuSO₄)                            0.24g

 

    Cu+2H₂SO₄  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

             2mol          1mol

      n(H₂SO₄)          0.03mol

  

    故原溶液中共有H₂SO₄的物質(zhì)的量為(0.075mol+0.06mol)×=2.7mol，

答案：原H₂SO₄溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol·L^-1。