在0.15L某濃度的濃硫酸中加入銅，加熱使之反應(yīng)，待銅全部溶解后，冷卻、稀釋、定容為1.00L。取出0.05L稀釋后的溶液，加入足量的還原鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L（標準狀況）氣體。將殘留固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥、冷卻后稱量，質(zhì)量減輕了3.96g。計算原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

答案：
解析：

n(H2SO4)=n(H2)=

mol

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  固體質(zhì)量減輕

56g  1mol      1mol     56g

x              0.075mol   y

列比例式，解得x=4.2g

∴ Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，固體質(zhì)量增加：

4.2g-3.96g=0.24g

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  固體增重

56g  1mol       64g   64g-56g=8g

      y                  0.24g

     1∶8=y∶0.24   y=0.03mol

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

    0.06mol        0.03mol

∴ 原溶液中n(H2SO4)=

(0.075mol+0.06mol )´mol

c(H2SO4)=

mol×L-1

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

在0.15L某濃度的濃硫酸中加入銅，加熱使之反應(yīng)，待銅全部溶解后，冷卻、稀釋、定容為1.00L。取出0.05L稀釋后的溶液，加入足量的還原鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L（標準狀況）氣體。將殘留固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥、冷卻后稱量，質(zhì)量減輕了3.96g。計算原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.15L某濃度的濃硫酸中加入銅片，加熱使之反應(yīng)，待銅片全部溶解后冷卻，稀釋定容為1.00L。取0.05L稀釋后的溶液，加入足量的還原鐵粉，充分反應(yīng)后收集到1.68L(標準狀況)氣體。將殘留固體經(jīng)過濾，洗滌，干燥，冷卻后，質(zhì)量減輕了3.96g，試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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