下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是

選項

原因

結(jié)論

A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵

B

乙酸分子中含有羧基

可與NaHCO3溶液反應生成CO2

C

纖維素和淀粉的化學式均為(C6H10O5）n

它們互為同分異構(gòu)體

D

蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反應

二者屬于同一反應類型

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末文科化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液( )。

A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二5月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：填空題

具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1） 其中的弱酸是_____________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為___________

（2） 寫出下列變化的方程式：

A+NaOH→B+C的化學方程式：_____________________________________________

C→D的化學方程式：__________________________________________

D的銀鏡反應的離子方程式：_____________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗：

Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：

序號

反應

溫度/℃

c（H2O2）/

mol•L﹣1

V（H2O2）

/mL

m（MnO2）

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

（1）設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究 對化學反應速率的影響；

（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗 和實驗 作對比（填序號）；

（3）將實驗1和實驗2作對比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2?2Fe2++I2）設(shè)計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：

①0.1mol• KI溶液

②0.1mol• FeCl3溶液

③0.1mol• FeCl2溶液

④0.1mol• 鹽酸

⑤0.1mol• KSCN溶液

⑥CCl4

實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol• KI溶液，再滴加幾滴0.1mol• FeCl3溶液；

（2）充分反應后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；

（4）另取一份，加試劑 （填序號），現(xiàn)象 ，說明此反應存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO2）。c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

（1）反應容器中最后剩余的物質(zhì)有 ，其中N2O4的物質(zhì)的量為 mol；

（2）c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后 。（選填“變大”，“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應的裝置合理，操作規(guī)范的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下化學用語正確的是

A．苯的最簡式 C6H6

B．乙醇的分子式C2H6O

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

D． NH4Cl的電子式

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應方程式書寫正確的是 （ ）

A．甲醛和足量銀氨溶液充分反應：HCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH- HCOO+NH4＋+2Ag↓+H2O+3NH3

B．往苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：

C．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水：Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O

D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br+Ag=AgBr↓

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。

（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：_____________________

（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJ•mol-1

則ΔH=_____________kJ•mol-1。

（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上。這種技術(shù)是最初的電化學脫硫技術(shù)之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：__________。

（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=________

②圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________

③若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn（OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。（寫出計算過程)

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