Question

為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：

Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：

序號	反應 溫度/℃	c（H2O2）/ mol•L﹣1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究 對化學反應速率的影響；

（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗 和實驗 作對比（填序號）；

（3）將實驗1和實驗2作對比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2?2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：

①0.1mol• KI溶液

②0.1mol• FeCl3溶液

③0.1mol• FeCl2溶液

④0.1mol• 鹽酸

⑤0.1mol• KSCN溶液

⑥CCl4

實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol• KI溶液，再滴加幾滴0.1mol• FeCl3溶液；

（2）充分反應后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；

（4）另取一份，加試劑 （填序號），現象 ，說明此反應存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2）。c（NO2）隨時間變化的數據記錄如圖所示：

（1）反應容器中最后剩余的物質有 ，其中N2O4的物質的量為 mol；

（2）c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后 。（選填“變大”，“變小”或“不變”）

Answer 1