Question

【題目】X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y是形成化合物種類最多的元素，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強的元素，R與N能形成化合物RN，M與W同一主族。

請回答下列問題：

（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）X、Y形成含碳量最小的有機物分子的空間構(gòu)型是_____________。

（3）X、W、N按照原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。

（4）W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有： _________，該化合物與YW2反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________________________。

（5）在一定條件下，往M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)，出現(xiàn)混濁，則該反應(yīng)的化學方程式是_________。此反應(yīng)可證明單質(zhì)氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）以上幾種元素任意組合，可形成的酸性最強的物質(zhì)是________________________，可形成的堿性最強的物質(zhì)是_______________________（填寫化學式）

Answer 1

【答案】第二周期第VA族 正四面體離子鍵 共價鍵或非極性共價鍵2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl＜HClO4NaOH

【解析】

X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，說明X為氫元素；Y是形成化合物種類最多的元素，說明Y是碳元素；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明W是氧元素；R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強的元素，說明R為鈉元素；R與N能形成化合物RN，說明N為氯元素；M與W同一主族，說明M為硫元素；X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，說明Z為氮元素；據(jù)此分析可得結(jié)論。

（1）Z為氮元素，N為氯元素，故答案為：第二周期第VA族、；

（2）X、Y形成含碳量最小的有機物分子是甲烷分子，其空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；

（3）X、W、N按照原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物為HClO，其電子式為：；（4）W與R形成的化合物R2W2為過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵； 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；

（5）M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)為置換反應(yīng)，該事實說明氯的非金屬性強于硫，故答案為：Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl、＜；

（6）可形成的酸性最強的物質(zhì)氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，即HClO4，可形成的堿性最強的物質(zhì)的鈉元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，即NaOH，故答案為：HClO4、NaOH。