【題目】ClO2(其中氧元素為-2價(jià))是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

(1)該反應(yīng)中氧化劑是__________。

(2)當(dāng)收集到標(biāo)況下氣體22.4L時(shí),求參加反應(yīng)的H2C2O4質(zhì)量和物質(zhì)的量__________。

【答案】KClO322.5g；0.25mol

【解析】

（1）氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，因此該反應(yīng)中氧化劑是KClO3。

（2）根據(jù)方程式可知消耗1mol草酸，產(chǎn)生4mol氣體，因此當(dāng)收集到標(biāo)況下氣體22.4L即1mol時(shí)，參加反應(yīng)的H2C2O4的物質(zhì)的量是1mol÷4＝0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×90g/mol＝22.5g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B.濃硝酸不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中

C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D.N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列①、②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑（或條件）

A

溫度對(duì)Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響

①熱水浴 ②冷水浴

B

用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)自來水中Cl－是否蒸餾除去

①自來水 ②蒸餾水

C

用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子

①乙醇 ②煤油

D

用溴水檢驗(yàn)苯的同系物中取代基對(duì)苯基活性有影響

①苯 ②甲苯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y是形成化合物種類最多的元素，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，R與N能形成化合物RN，M與W同一主族。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）X、Y形成含碳量最小的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型是_____________。

（3）X、W、N按照原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。

（4）W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有： _________，該化合物與YW2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。

（5）在一定條件下，往M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)，出現(xiàn)混濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。此反應(yīng)可證明單質(zhì)氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）以上幾種元素任意組合，可形成的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是________________________，可形成的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______________________（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是

A. C2H4 B. C5H10 C. C3H7Cl D. C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式，CaSO4作為氧和熱量的有效載體，能夠髙效低能耗地實(shí)現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示：

(1)已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：

i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_____________(填“i”“ ii”或“�！�)。

②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1，則a_____________ 0(填“>”“ =” 或“<”)；720℃時(shí)反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_________________。

③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ 。

A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝

C.降溫 D.增大甲烷流量

(2)如圖2所示，該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃-900℃之間，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明原因：

________________________。

(3)空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根據(jù)熱化學(xué)原理推測(cè)該反應(yīng)為 __________________(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。

(4)該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(5)25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子（M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如右圖所示，請(qǐng)回答：

25℃時(shí)向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)Na2S溶液加到150mL時(shí)開始生成SnS沉淀，則此時(shí)溶液中Cu2+濃度為___________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

環(huán)境問題

造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)

A

溫室效應(yīng)

CO2

B

酸雨

O3

C

南極臭氧層空洞

SO3

D

光化學(xué)煙霧

N2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列比較中，正確的是(　　)

A. 原子序數(shù)：a>b>c B. 元素的非金屬性：d>a>c

C. 原子半徑：c>a>d D. 最高價(jià)含氧酸的酸性：d>c>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣體是物質(zhì)聚集狀態(tài)的重要形式之一，在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上經(jīng)常需制備氣體。以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的一些裝置。

(1)上面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中不能得到氨氣的是________(填字母)。

(2)利用裝置B和下列提供的試劑，能制備的下列氣體有________________(填氣體的化學(xué)式)。

氣體

所用試劑

SO2

NaHSO3(固)＋H2SO4(濃)

Cl2

MnO2(固)＋HCl(濃)

H2S

Na2S(固)＋H2SO4(濃)

O2

Na2O2 (固)＋H2O

(3)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的NO2，所需儀器如圖所示，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。裝置D的作用是__________________________，裝置E中盛放的溶液是________。制備時(shí)，燒瓶中裝少量銅片，從分液漏斗向燒瓶中滴加濃硝酸，燒瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。

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