【題目】已知釷 Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→ X+ He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是（ ）
A.X的氫氧化物是一種強堿
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸鹽難溶于水
D.X的最高化合價為+2價

【答案】B
【解析】解：A、X是與Mg同主族的一種元素的原子，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，金屬性越強，其相應(yīng)的堿的堿性越強，x的金屬性大于它前邊的金屬（同一主族的金屬），所以x的氫氧化物的堿性大于它前邊的金屬的氫氧化物（同一主族的金屬），氫氧化鋇是強堿，所以X的氫氧化物是一種強堿，故A正確； B、X原子核外有7個電子層，X元素位于第七周期，故B錯誤；
C、根據(jù)元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第二主族元素的碳酸鎂、碳酸鋇不溶于水，所以X的碳酸正鹽難溶于水，故C正確；
D、主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，x、Mg屬第二主族的元素，最高化合價為+2價，故D正確；
故選：B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl4，裝置如下圖所示:

有關(guān)信息如下:

①反應(yīng)原理:TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。

②反應(yīng)條件：無水無氧且加熱。

③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請回答下列問題:

（1）裝置F中有氮氣生成，該反應(yīng)的化學方程式為_______________________。

（2）實驗裝置依次連接的順序為F→B→______。

（3）實驗開始前首先點燃____處(填“D”或“F”)酒精燈，目的是______________。

（4）E裝置不能換成B裝置，理由是______________。

（5）欲分離裝置C中的液態(tài)混合物，所采用操作方法的名稱是______________。

（6）TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。某鈦合金含有的元素還有Al和Si等。已知在常溫下，鈦是一種耐強酸、強堿的金屬，請設(shè)計實驗檢驗其中的Si元素________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中與OH－離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微�？赡転�

A. F－ B. Mg2＋ C. NH4＋ D. CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．寫出NOx與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的化學方程式______．

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為______．

（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為______．

（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應(yīng)原理．

①pH=2.5時，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，t1時刻后，反應(yīng)仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是______．

②pH=2.5時，將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以加快脫氮速率，其原因是______．通常地下水中含有CO32﹣，會降低脫氮效果，其原因為____________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

N2

NO

NH3

NO2

②

Na2CO3

NaOH

Na2O2

NaHCO3

③

Fe

FeCl3

Fe3O4

Fe(OH)3

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A. ①②④ B. ①③ C. ③④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)敘述正確的（ ）
A.上述反應(yīng)的化學反應(yīng)速率關(guān)系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B.若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol 則v （NH3）=0.5molL﹣1s﹣1
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D.若降低溫度，反應(yīng)速率將會減小且平衡將被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，一定不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是

A. C5H10 B. C4H8 C. C3H6 D. C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液放入鋁片后會有氫氣產(chǎn)生。向原溶液中加入下列物質(zhì)，一定不能大量存在的是

A.NH4ClB.Al(OH)3C.Cu(NO3)2D.CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是

A. 用0.1026mol/L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為22.35mL

B. 用標準燒堿溶液滴定待測的醋酸溶液，應(yīng)以酚酞為指示劑

C. 若200mLc(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol/L的某一元堿相混合后，溶液呈堿性。則所用的酸和堿可能是等濃度的弱酸和強堿

D. 25℃時，若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a+b=15

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