【題目】下列微粒中與OH－離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微�？赡転�

A. F－ B. Mg2＋ C. NH4＋ D. CH4

【答案】A

【解析】OH－有9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子。

A F－有9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子

B Mg2＋有12個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子

C NH4＋有11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子

D CH4有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

某新型有機(jī)化學(xué)材料G的合成路線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）F分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_______。

（2）高聚物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)A→B+E的化學(xué)方程式:________。

（4）F→H的反應(yīng)類(lèi)型有______、_________。

（5）B的同分異構(gòu)體有多種，其中官能團(tuán)種類(lèi)不變，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有6組峰，且峰面積之比為1:1:1: l:2:3的同分異構(gòu)體有_____種。

（6）參照上述合成路線，以CH3CHBrCOOCH3為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚乳酸的合成路線_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（ ）
A.v（NH3）=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v（O2）=0.001 molL﹣1s﹣1
C.v（NO）=0.001 molL﹣1s﹣1
D.v（H2O）=0.045 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物用途非常廣泛，如二茂鐵可用作火箭燃料添加劑，鐵酸鍶用于直流電機(jī)永久陶瓷磁鐵。用環(huán)戊二烯鈉法制備二茂鐵(如圖)的原理為：C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。

(1)鐵元素的基態(tài)價(jià)電子排布式為________________。

(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。Na和K屬于同一主族，但金屬Na的熔點(diǎn)比金屬K高，原因是________________________________________。

(3)(C5H5)2Fe中陰離子中的σ鍵總數(shù)為____個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

(4)用二乙胺法合成二茂鐵的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2O及C5H6。FeCl2·4H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Fe2+與配體之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為____________。

(5)鐵酸鍶的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子的距離為________________cm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

②該晶體的密度為_______________________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。(相對(duì)原子質(zhì)量：Fe:56 Sr:88 O:16)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol丙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過(guò)程最多需氯氣為

A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中A,B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A,B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）， 8min時(shí)，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A,B,C,D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A ， B ， C ， D ． （填元素符號(hào)）
（2）A,B,C元素各自形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 （填化學(xué)式，下同）
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是 ， B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是 ．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知釷 Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→ X+ He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸鹽難溶于水
D.X的最高化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1,下列說(shuō)法不正確的是

A. 25℃時(shí)，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L

B. 20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%

C. 20℃時(shí),密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.1g/cm3

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