9．在Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的中，下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe2O3 是還原劑B．CO是氧化劑
C．氧化劑得到6mol電子D．還原劑失去8mol電子

分析 反應(yīng)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，一氧化碳中C元素化合價(jià)升高失去電子為還原劑，氧化鐵中Fe元素化合價(jià)降低得到電子為氧化劑，據(jù)此分析．

解答 解：A、在煉鐵反應(yīng)中Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，一氧化碳中C元素化合價(jià)升高失去電子為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、在煉鐵反應(yīng)中Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，氧化鐵中Fe元素化合價(jià)降低得到電子為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C、在煉鐵反應(yīng)中Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，氧化鐵中Fe元素化合價(jià)降低得到6mol電子，故C正確；
D、在煉鐵反應(yīng)中Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，一氧化碳中C元素化合價(jià)升高失去6mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)原理、化合價(jià)變化是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1        2NO2（g）?N2O4（l）△H2
下列圖1能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）
溫度較低時(shí)以生成N2為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨（N2H4）作為燃料，工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨等．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0 kJ/mol．
②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可生成聯(lián)氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
甲乙丙
反應(yīng)物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
A．2p1=2p3＞p2
B．α2+α3＜1
C．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
D．Q1+Q3＞92.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3    ②還原性：Cl-＞As     ③M為OH-     ④SnCl62-是氧化產(chǎn)物
⑤每生成7.5g As（As的相對(duì)原子質(zhì)量為75），還原劑失去的電子為0.3mol．
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 酒精含有的分子數(shù)為NA
B．500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA
C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L
D．通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．從反應(yīng)開始到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C．第3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率為1.5mol/（L•min）
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機(jī)物分子中引入羥基的是（　�。�
A．①②③⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和CO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．升高溫度同時(shí)充入N2
C．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)D．降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案