Question

17．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H₃AsO₃    ②還原性：Cl^-＞As     ③M為OH^-     ④SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物
⑤每生成7.5g As（As的相對(duì)原子質(zhì)量為75），還原劑失去的電子為0.3mol．

• A． ①④⑤
• B． ①③⑤
• C． ①②③
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M中電荷守恒，則M為水，反應(yīng)中Sn元素從+2價(jià)上升至+4價(jià)，As元素從+3價(jià)下降到0價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：方程式中Sn元素從+2價(jià)上升至+4價(jià)，SnCl₂是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As元素從+3價(jià)下降到0價(jià)，H₃AsO₃是氧化劑，As是還原產(chǎn)物．Cl元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl^-＞As，每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為$\frac{7.5g}{75g/mol}$×3=0.3 mol．根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應(yīng)為H₂O，顯然①④⑤正確，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從原子守恒及化合價(jià)角度分析，題目難度不大．