按要求完成下列問(wèn)題:
(1)某有機(jī)物的鍵線式是,請(qǐng)寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)DDT人類合成的第一種有機(jī)氯農(nóng)藥,其分予結(jié)構(gòu)球棍模型如圖所示.請(qǐng)分析該物質(zhì)的核磁共振'H譜圖中有
 
個(gè)吸收峰.

(3)F和G是日常生活中常用的兩種合成高分子材料,可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

②C中所含官能團(tuán)的名稱為
 
.用
 
儀可以測(cè)定D中所含官能團(tuán).
③A→B的化學(xué)方程式為
 

④已知
請(qǐng)參考題目中的合成途徑,若合成,起始原料的某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,最少用
 
步反應(yīng),可以合成產(chǎn)物.
考點(diǎn):有機(jī)物的合成,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)鍵線式是,為CH3COOCH(CH32,屬于酯類物質(zhì),與NaOH發(fā)生水解反應(yīng);
(2)DDT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知,苯環(huán)上含2種H;
(3)C3H6能發(fā)生加聚反應(yīng),應(yīng)含有C=C,為CH3CH=CH2,則F為,A為CH3CHBrCH2Br,B為CH3CHOHCH2OH,C為,D為,E為,可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G,以此解答該題.
解答: 解:(1)鍵線式是,為CH3COOCH(CH32,屬于酯類物質(zhì),與NaOH發(fā)生水解反應(yīng),該反應(yīng)為CH3COOCH(CH32+NaOH
CH3COONa+HOCH(CH32,

故答案為:CH3COOCH(CH32+NaOH
CH3COONa+HOCH(CH32
(2)DDT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知,苯環(huán)上含2種H,共3種H,則核磁共振H譜圖中有3個(gè)吸收峰,故答案為:3;
(3)C3H6能發(fā)生加聚反應(yīng),應(yīng)含有C=C,為CH3CH=CH2,則F為,A為CH3CHBrCH2Br,B為CH3CHOHCH2OH,C為,D為,E為,可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G,
①由上述分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
②C為,含羰基和醛基,利用紅外光譜儀可測(cè)定D中所含官能團(tuán),故答案為:羰基和醛基;紅外光譜;
③A→B的化學(xué)方程式為CH3CHBrCH2Br+2NaOH
H2O
CH3CHOHCH2OH+2NaBr,故答案為:CH3CHBrCH2Br+2NaOH
H2O
CH3CHOHCH2OH+2NaBr;
④若合成,由逆合成法可知,,
共需要六步,起始原料為,故答案為:;六.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點(diǎn),本題注意根據(jù)C3H6能發(fā)生加聚反應(yīng)為CH3CH=CH2,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用正推法可解答該題,注意逆合成法在有機(jī)合成中的重要作用,題目難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成8.8gC物質(zhì)、6.0gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為( 。
A、100g/mol
B、108g/mol
C、96g/mol
D、55g/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,有關(guān)氫氣的制取研究是一個(gè)有趣的課題.根據(jù)提供兩種制氫方法,完成下列各題:

(1)方法一:H2S熱分解法,反應(yīng)式為:2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)△H
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn).H2S的起始濃度均為c mol?L-1.不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間t后,測(cè)得如圖1所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖.其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b為未達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線.
①△H
 
0(“>”、“<”或“=”),
②若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=
 
(用含c、t的代數(shù)式表示).
③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:
 

(2)方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2.反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成,相關(guān)反應(yīng)如下表所示:
流程1:氣化爐中產(chǎn)生H2 流程2:燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣,主要化學(xué)反應(yīng):
I:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)  K1
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)K2
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)K3
通入純氧,主要化學(xué)反應(yīng):
Ⅳ:C(s)+O2(g)═CO2(g)
△H=-393.8kJ?mol-1
V:CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)
①反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)═CaCO3(s)+2H2(g) K=
 
.(用K1、K2、K3表示)
②如圖2為反應(yīng)I在一定溫度下,平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖.若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol?L-1,試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線,補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖.
③對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)?CaCO3(s)+2H2(g),△H=-87.9kJ?mol-1;采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是
 
.(填字母編號(hào))
A.降低體系的溫度
B.使各氣體組分濃度均加倍
C.適當(dāng)增加水蒸氣的通入量
D.增加CaO的量,提高CO2的吸收率?
(3)方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有
 
(寫一個(gè)即可).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)出下列儀器的名稱:a
 
;b.
 
;c.
 

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是
 
,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處,冷凝水由(填f或g)
 
口流入,為防止爆沸a中要加入
 

(3)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.
①圖中的錯(cuò)誤是
 
. 除了圖中給出的儀器和天平(含砝碼、鑷子) 以及①所涉儀器外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有
 

②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,字母不重復(fù))
 

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體后置于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入指定的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
④配制0.1mol/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作,將會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是:
 

A.稱量時(shí)用了有缺口的砝碼
B.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
F.定容時(shí)仰視刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉,化學(xué)方程式是
 

(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的原理如下:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
①若制取11.2L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則最少應(yīng)加入MnO2的質(zhì)量為
 
g.
②用平衡移動(dòng)原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因
 
.(結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)及文字回答)
③制備氯氣時(shí),可用NaOH溶液吸收尾氣,下列試劑也可用于吸收氯氣的是
 
(填字母).
a.KI溶液            b.FeCl2溶液          c.KCl溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式:
 

④也可用濃氨水吸收氯氣,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):
A
O2
 B
O2
 C
H2O
 D
(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,寫出C的一種用途
 

(2)若A為淡黃色固體單質(zhì),寫出D的分子式
 

(3)若A為單質(zhì),D為弱酸,A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備同族另一種非金屬單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)若A是化合物,C是紅棕色氣體,則A的分子式為
 
;C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)為探究碳酸鹽的性質(zhì),向裝有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X試管和裝有10mL 0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的Y試管中,分別逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的鹽酸.
(1)反應(yīng)后X試管中的溶質(zhì)是
 
;
(2)若將反應(yīng)后X、Y試管里的溶液混合,現(xiàn)象是
 
;
(3)反應(yīng)后
 
(填X或Y)試管中產(chǎn)生的氣體較少;若再向兩試管中分別加入10mL 0.01mol?L-1的鹽酸,兩試管中最終產(chǎn)生氣體
 
(填“X多”、“Y多”或“一樣多”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業(yè)上
CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+91kJ
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)+41kJ
新工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是( 。
A、1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量
B、常溫下,可燃物燃燒放出的熱量
C、在25℃、1.01×105Pa時(shí),1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
D、燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案