Question

某同學(xué)為探究碳酸鹽的性質(zhì)，向裝有10mL 0.01mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的X試管和裝有10mL 0.01mol?L^-1 NaHCO₃溶液的Y試管中，分別逐滴滴加15mL 0.01mol?L^-1的鹽酸．
（1）反應(yīng)后X試管中的溶質(zhì)是

 

；
（2）若將反應(yīng)后X、Y試管里的溶液混合，現(xiàn)象是

 

；
（3）反應(yīng)后

 

（填X或Y）試管中產(chǎn)生的氣體較少；若再向兩試管中分別加入10mL 0.01mol?L^-1的鹽酸，兩試管中最終產(chǎn)生氣體

 

（填“X多”、“Y多”或“一樣多”）．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）根據(jù)X中的反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O分析；
（2）Y試管中鹽酸過量，X中NaHCO₃有剩余，所以二者混合有二氧化碳生成；
（3）根據(jù)方程式計算判斷．

解答： 解：向裝有10mL 0.01mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的X試管和裝有10mL 0.01mol?L^-1 NaHCO₃溶液的Y試管中，分別逐滴滴加15mL 0.01mol?L^-1的鹽酸，
n（Na₂CO₃）=0.0001mol，n（NaHCO₃）=0.0001mol，n（HCl）=0.00015mol，
（1）已知X中的反應(yīng)：
      Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃ +NaCl，
     0.0001mol   0.0001mol               
       NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O      
     0.0001mol   0.00005mol        
所以反應(yīng)后X試管中的溶質(zhì)是NaHCO₃、NaCl；
故答案為：NaHCO₃、NaCl；
（2）Y試管中鹽酸過量，X中NaHCO₃有剩余，所以二者混合有二氧化碳生成，現(xiàn)象是有無色氣泡冒出；
故答案為：有無色氣泡冒出；
（3）
X中的反應(yīng)：Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃ +NaCl，
         0.0001mol   0.0001mol                  
        NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O  
      0.0001mol   0.00005mol           0.00005mol
Y 中的反應(yīng)為：NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
           0.0001mol  0.00015mol         0.0001mol 
所以X中產(chǎn)生的氣體較少，
若再向兩試管中分別加入10mL 0.01mol?L^-1的鹽酸，則鹽酸過量，由于碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，則生成的二氧化碳一樣多，
故答案為：X；一樣多．

點評：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)，側(cè)重于反應(yīng)原理及有關(guān)計算的考查，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)方程式來計算分析．