Question

17．在溫度體積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）將NO₂與SO₂以體積比3：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 混合氣體密度保持不變
• B． 體系壓強(qiáng)保持不變
• C． SO₂和NO的體積比保持不變
• D． 每消耗1mol SO₂的同時(shí)生成1molNO

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量、體積都不變，所以密度一直不變，則密度保持不變不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、體系的壓強(qiáng)始終不變，故不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、NO₂與SO₂以體積比3：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO₃和NO的體積消耗按照1：1進(jìn)行，所以SO₂和NO的體積比保持不變，能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、每消耗1 mol SO₂的同時(shí)生成1 mol NO，只要反應(yīng)發(fā)生一直符合這一關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．