Question

已知25℃、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程：              。

（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：         。

②該裝置中有一處錯誤是：                      ，如果用該錯誤  

裝置測定，結(jié)果會      （填“偏高”“偏低”“無影響”）

③如果該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒

堿溶液，他用試劑的用量的理由是：           。在該實驗中需要測       

定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為       次。使用正確的裝置進(jìn)

行實驗，取上述溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中

和后生成的溶液的比熱容為4.18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm³。通過計算可得

中和熱△H=            

Answer 1

（1） 1/2H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol   （2分）

（2）① 溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒 （2分）

② 未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯  (1分)      偏低 (1分)

③ 保證硫酸完全反應(yīng)  (1分)   3  (1分)    -56.8kJ•mol^-1 (2分)