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X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16 。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個。請回答下列問題：

   （1）X元素在周期表中的位置________           _。

   （2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質名稱）；負極電極反應式為___________________      _。

   （3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是_______________________________。

   （4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，屬于放熱反應。將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項的序號）。

a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

b．反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%

c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為11

d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小

e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數增大


（13分） （1）第2周期，ⅥA族（2分）

   （2）氧氣（2分）；       H2+2OH－=2H2O+2e－（3分）

   （3）4NH3+5O2    4NO+6H2O（3分）

  

 （4）a b（3分）

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是

①通入CH4的電極為正極；            ②正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－；

③通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；

④負極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；

⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；     ⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。

A．①③⑤         B．②④⑥        C．④⑤⑥           D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是 (      )

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s）

B．反應開始到10s， X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始時10s， Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是(    )

    A.元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞C    B.原子半徑：A＞B＞C＞D

    C.離子半徑：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+            D.原子序數：b＞a＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：


有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數）。下列說法正確的是          （    ）

              A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿

       B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

       C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2

       D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

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科目：高中化學 來源： 題型：


某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若想增大NH的濃度，而不增大OH－的濃度，應采取的措施是

A．適當升高溫度                       B．加入NaOH固體

C．通入NH3                           D．加入NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：

A(g) + 2B(g)xC(g)  ΔH=-192kJ·mol-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A．若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)>c(N)

D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程：              。

（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：         。

②該裝置中有一處錯誤是：                      ，如果用該錯誤  

裝置測定，結果會      （填“偏高”“偏低”“無影響”）

③如果該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒

堿溶液，他用試劑的用量的理由是：           。在該實驗中需要測       

定某種數據，完成一次實驗，需要測定該數據的次數為       次。使用正確的裝置進

行實驗，取上述溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中

和后生成的溶液的比熱容為4.18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得

中和熱△H=            

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科目：高中化學 來源： 題型：


向四支試管中分別加入少量不同的溶液進行如下操作，結論正確的是

操作

現象

結論

A

滴加AgNO3溶液

生成白色沉淀

原溶液中有Cl－

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫紅色

原溶液中有I－

C

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4

在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解成了NO2

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH4＋

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