化學(xué)鍵的斷裂和形成的觀點(diǎn)不能用于解釋下列事實(shí)中的（　�。�
A、物質(zhì)三態(tài)變化
B、化學(xué)反應(yīng)的能量變化
C、加成反應(yīng)
D、化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：化學(xué)鍵的斷裂和形成觀點(diǎn)應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)和電解質(zhì)的電離，能解釋化學(xué)反應(yīng)的能量、物質(zhì)化學(xué)變化等，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．物質(zhì)的三態(tài)變化屬于破壞分子間作用力，不發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以不能用化學(xué)鍵斷裂和形成觀點(diǎn)解釋，故A選；
B．任何化學(xué)反應(yīng)中都伴隨能量變化，化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量、形成需要放出能量，所以可以用化學(xué)鍵的斷裂和形成觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)的能量變化，故B不選；
C．加成反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以可以用化學(xué)鍵的斷裂和形成觀點(diǎn)解釋，故C不選；
D．化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以可以用化學(xué)鍵的斷裂和形成觀點(diǎn)解釋，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，能從微觀角度解釋物質(zhì)變化原因，知道化學(xué)變化實(shí)質(zhì)，注意：有化學(xué)鍵斷裂的不一定有化學(xué)鍵形成，如電解質(zhì)電離，但有化學(xué)鍵形成的一定有化學(xué)鍵斷裂，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
B、0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、0.5molSO2含有的分子數(shù)目為1.5NA
D、0.5NA個(gè)氯氣分子（標(biāo)況下）的體積是11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)  CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
B、金屬鐵放入稀鹽酸中  Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將銅和鐵的混合粉末投入到稀硝酸中，待反應(yīng)完全后鐵有剩余，則溶液中一定有（　　）
A、Fe（NO3）2
B、Cu（NO3）2
C、Fe（NO3）3
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能大量共存于溶液中的一組離子是（　�。�
A、Fe3+、K+、SCN-、SO42-
B、Fe3+、Fe2+、H+、S2-
C、Mg2+、Fe2+、OH-、NO3-
D、Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量
B、物質(zhì)的量是一個(gè)基本的物理量，單位是摩爾
C、0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿佛加德常數(shù)
D、1mol任何物質(zhì)中都含有阿佛加德常數(shù)個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)下列事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25.101Kpa時(shí)，1g乙醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱23kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）若適量的氮?dú)夂脱鯕馔耆磻?yīng)，每生成23克二氧化氮需要吸收16.95kJ熱量．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.5g Mg、Fe合金投入一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為8.6g，求收集到氣體體積V值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B、室溫下
K W
c(H+)
=10-13 mol?L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C、加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D、在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol?L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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同步練習(xí)冊(cè)答案