下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
B、0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、0.5molSO2含有的分子數(shù)目為1.5NA
D、0.5NA個(gè)氯氣分子（標(biāo)況下）的體積是11.2L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氧氣為雙原子分子，1mol氧氣含有2mol氧原子；
B．二氧化硫中含有3個(gè)原子，0.5mol二氧化硫中含有1.5mol原子；
C．0.5mol二氧化硫中含有的分子的物質(zhì)的量為0.5mol；
D．根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出標(biāo)況下氯氣的體積．
解答： 解：A．32g氧氣的物質(zhì)的量是1mol，所以含有2mol氧原子，所含的原子數(shù)目為2NA，故A正確；
B．SO2是由1個(gè)S原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，共計(jì)含有3個(gè)原子，0.5mol二氧化硫中含有1.5mol原子，含有的原子數(shù)目為1.5NA，故B正確；
C．0.5molSO2含有的分子數(shù)目為0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)n=
0.5NA
NA
可知，0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：22.4mol/L×0.5mol=11.2L，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中的前后兩個(gè)量之比為1：2的是（　�。�
A、相同溫度下，pH=12的Ba（OH）2與pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH）
B、相同溫度下，0.1mol/L乙酸溶液與0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比
C、常溫下，氨水與（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）
D、液面在“0”刻度時(shí)，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是（　�。�
 XYZ
A苯苯的同系物芳香烴
B膠體分散系混合物
C電解質(zhì)離子化合物化合物
D纖維素多糖糖類(lèi)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
C、常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NA
D、18g H2O含有的電子數(shù)8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、用S制備H2SO4
B、煉鐵時(shí)用CaO除去原料中的SiO2
C、將海水中的MgSO4轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘費(fèi)g
D、用NO2生產(chǎn)HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中各物質(zhì)均有短后期元素組成，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，其余均為化合物．已知：甲、丙的組成元素位于同一主族，甲、乙組成的 元素位于同一周期且相鄰；常溫下，甲為固體，乙、丙為氣體，H為常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體；B在光照時(shí)有丙生成．請(qǐng)回答：

（1）B的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）足量的鐵與L的熱的濃溶液反應(yīng)，最終所得的溶液中的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式，下同），產(chǎn)生的氣體為
 
．
（4）一定條件下，32g氣體A完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)F時(shí)放出的熱量為49.15KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）E是一種重要的化工產(chǎn)品，常溫下為易揮發(fā)櫻桃紅的液體．反應(yīng)②中L和甲的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（6）0.28 mol?L-1的L溶液與一定濃度的AgNO3溶液等體積混合后有沉淀析出，則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度最小為
 
（已知所得沉淀的Kp=1.4×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-和SO42-的速率如圖所示．關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯酸根的氧化性強(qiáng)于硫酸根
B、該反應(yīng)的速率可能與氫離子濃度有關(guān)
C、反應(yīng)后階段速率變慢是因?yàn)槁人徕浐蛠喠蛩釟溻c濃度越來(lái)越小
D、該反應(yīng)的離子方程式為：ClO5-+3HSO3-+3OH-→3SO42-+Cl-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
A、c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）
C、c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)鍵的斷裂和形成的觀點(diǎn)不能用于解釋下列事實(shí)中的（　�。�
A、物質(zhì)三態(tài)變化
B、化學(xué)反應(yīng)的能量變化
C、加成反應(yīng)
D、化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化

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