【題目】在密閉容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，測得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加

【答案】B

【解析】

溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達(dá)到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有m+n＞p，據(jù)此答題。

A.由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；

C.由分析可知，m+n＞p，故C錯誤；

D.平衡向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng)，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NA

B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C. 18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D. 25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，先閉合K2，斷開K1，一段時間后，再斷開K2,閉合K1，即可形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是（ ）

A. 充電前，該電池兩電極存在電勢差

B. 放電時，右池中的NO3－通過離了交換膜移向左池

C. 充電時，當(dāng)外電路通過0.1 mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為21.6g

D. 放電時，電極Y為電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略)：(已知 2R-CHO + O2→2R-COOH R為烴基)

回答下列問題：

(1)①決定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為________；F的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

②B到A的反應(yīng)類型為________，A到C的反應(yīng)類型為________；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②：______________________________________，

反應(yīng)⑤：________________________________________。

(3)工業(yè)上制備H有以下兩種方案：

Ⅰ.乙烷與氯氣反應(yīng)； Ⅱ.乙烯與氯化氫反應(yīng)。

你認(rèn)為最合理的方案是(填代號)________，理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Na2CO3水解：CO32-＋H2O == H2CO3＋2OH－

B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O

C. Cu與稀HNO3反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O

D. 醋酸除水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s

0

2

4

6

8

n(SO3) / mol

0

0. 8

1. 4

1.8

1.8

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D. 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___（“填A或B”）流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極_____（“填A或B”）移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為______________________。

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是___________。如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 放電時，Li+由左向右移動

B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時，外加電源的正極與Y相連

D. 充電時，導(dǎo)線上每通過1mol e－，左室溶液質(zhì)量減輕12g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NA

B. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的數(shù)目為0.2NA

C. 1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA

D. 常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA

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