【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NA
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA
C. 18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA
D. 25℃時(shí),Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA
【答案】C
【解析】
A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng),生成有機(jī)物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫,四步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定,且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl鍵數(shù)目也不相同,則不確定生成的C-Cl鍵的數(shù)目,故A錯(cuò)誤;
B.Na2O2中的陰離子是,Na2S中的陰離子是,二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,所以78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯(cuò)誤;
C.依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=1mol,氫鍵是分子間作用力,每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵,18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確;
D. 25℃時(shí),Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.0×10-8mol/L,沒給出溶液的體積,故無法計(jì)算銀離子的數(shù)目,故D錯(cuò)誤。答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(2)反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是__________________。
(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。
A.到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止
B.在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C.在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)
C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有Ⅰ~Ⅳ四個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g);ΔH,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
容器 | 起始時(shí) | ||
t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
A. ΔH<0,a<4<b
B. 300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64
C. 容器Ⅲ某時(shí)刻處在R點(diǎn),則R點(diǎn)的υ正>υ逆,壓強(qiáng):p(R)>p(Q)
D. 若起始時(shí),在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g),300℃達(dá)平衡時(shí)容器中c(HCl)=0.1mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對(duì)某些特定加成反應(yīng)有很好的催化作用,有機(jī)化合物H的合成路線如下:
(1)C中含有的官能團(tuán)名稱為_____。
(2)C→D的反應(yīng)類型為_____。
(3)已知:G和H的分子式相同,F→G和B→C反應(yīng)類型也相同,那么G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式:_____。
①1molX完全水解消耗2molNaOH;
②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個(gè)峰,峰高比為3∶2∶2∶1。
(5)以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. 圖B裝置——檢驗(yàn)乙炔的還原性
C. 圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取溴苯D. 圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示,已知它們的原子序數(shù)總和為46。
(1)M與Y形成的化合物中含________鍵,屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)
(2)N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學(xué)反應(yīng)中________易斷裂。
(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為_________________。其中的化學(xué)鍵有__________________________。
(4)寫出M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子,按要求填入空格中:
質(zhì)子數(shù) | 16 | 16 | 16 |
電子數(shù) | 16 | 17 | 18 |
化學(xué)式 | _______ | ________ | ________ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究處理NOx、SO2,對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義。回答下列問題:
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:
①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成 N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號(hào))。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測得,υ正=k正c2(NO) c2(CO) ,υ逆=k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=_____(保留2位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,m A(g)+n B(g) p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測得 c(A)為 0.5molL1,溫度不變的情況下,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),測得 c(A)為 0.3molL1,則下列判斷中正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com