短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多2，W與X同主族，則(　　)

A．原子半徑：Y＜Z＜W

B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)


答案　C

解析　由X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍可知X為氧(O)，再由Y與X(O)可形成兩種離子化合物Y2X2、Y2X知，形成的只能是Na2O2和Na2O，則Y為鈉(Na)，Z為鋁(Al)，W為硫(S)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列混合物不可以用分液漏斗分離的是（　�。�

　

A．

苯與水

B．

硝基苯與水

　

C．

已烷與四氯化碳

D．

溴苯與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)  SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(   )

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.Δt1=Δt2時(shí)，消耗的SO2：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

 b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(　　)

X

Y

W

Z

T

A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________。

(2)[2013·廣東理綜，32(3)]完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________↑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO、S2－、CO、SO。已知兩溶液所含離子各不相同，N溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子一定有 (　　)

A．OH－、CO、S2－   B．S2－、Cl－、SO

C．CO、NO、S2－   D．Cl－、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO、CO

B．c(H＋ )＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO 

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO 、Cl－  

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋ 、NH、SCN－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)。

A.溴水中有Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B.加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)   CO2(g)+NO(g)　ΔH<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D.增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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