25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO、CO

B．c(H＋ )＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO 

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO 、Cl－  

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋ 、NH、SCN－、SO


解析　A項，pH＝1的溶液呈酸性，酸性條件下，CO不能大量存在，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；B項，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C項，溶液中的NH、HCO與題給4種離子互不反應(yīng)，均能夠大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（　�。�

　

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多2，W與X同主族，則(　　)

A．原子半徑：Y＜Z＜W

B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(　　)

A．Na＋ B．SO

C．Ba2＋     D．NH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(　　)

A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO

C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－

D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A．亞硫酸氫銨溶液與含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液混合：NH＋HSO＋2OH－===SO＋NH3↑＋2H2O

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023，下列敘述正確的是(　　)

A．4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2×6.02×1023

B．磷酸的相對分子質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量相等

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－數(shù)約為6.02×1022

D．6.02×1022個氯氣分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是(雙選)(　　)

A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色

C．NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2∶1

D．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：

X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜O。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡．與原平衡的比較，正確的是                            （    ）

2,4,6
 
改變的條件

新平衡和原平衡比較

A

升高溫度

X的體積分數(shù)變大

B

增大壓強

Z的濃度不變

C

減小壓強

Y的體積分數(shù)變大

D

充入一定量Z

X的體積分數(shù)變大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案