向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示［t0時c( B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L］。乙圖為 t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

（1）若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=                     。
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v(正) > v(逆)，平衡常數(shù)K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若 t1= 15s，則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=              
mol/L·s。t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是       （選填序號）。
a．使用催化劑      b．增大壓強   c．增大反應(yīng)物濃度      d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                            。
（1）0.02 mol/L; （1分）   K=［ B］ ·［ C］2/ ［ A］3（1分）
（2）增大 （1分）      
（3）0.004mol/L·s （1分） ；  a、 b (2分) 
（4）3A (g)  2C(g) + B(g) -150akJ   (2分)

試題分析：
（1）根據(jù)甲圖物質(zhì)的變化量之比，可知A、C的計量數(shù)之比為3:2 ，t4時改變的條件為減小壓強，但平衡不移動，說明左右兩邊氣體分子數(shù)相同，因此B為生成物，系數(shù)為1，則起始濃度0.02 mol/L； 平衡常數(shù)表達式為K=［ B］ ·［ C］2/ ［ A］3。
（2）升溫平衡正移，說明反應(yīng)正向吸熱，平衡常數(shù)K的值增大。     
（3）v(C)= △c(C)/ △t=0.004mol/L·s  ； t3時改變的某一反應(yīng)條件，正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動，只有a、 b 符合。 
（4）A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，減少3mol時：
3A (g)  2C(g) + B(g) -150akJ 。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)+Q
（1）能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。
a．升溫；b．加入催化劑；c．增加CO的濃度；d．加入H2加壓；e．加入惰性氣體加壓；f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是
A．反應(yīng)方程式中n=1
B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
D．0~5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）     B（g）+C（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

    toC
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式：K=                                  。
（2）在下圖中用實線畫出該反應(yīng)的能量變化曲線，同時在此基礎(chǔ)上用虛線畫出加入催化劑后的能量變化曲線。

（3）一定溫度和體積下，下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是             。
①容器內(nèi)壓強不變
②混合氣體中c（C）不變
③混合氣體的密度不變
④v（A）=v（B）
⑤化學(xué)平衡常數(shù)K不變
⑥混合氣體平均式量不變
（4）反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體A的濃度數(shù)據(jù)見下表
時間t/min
0
1
2
4
8
16
20
C（A）/（mol·L－1）
10.4
8.6
7.5
6.6
5.9
5.5
5.5
 
回答下列問題：
①2～4min內(nèi)，B的平均速率為                  。
②反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
③欲提高A韻平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2D+E3F+2G，用傳感器測得該反應(yīng)在不同pH條件下，物質(zhì)D的濃度（用每升溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量表示，單位為mg/L）變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A．pH=6.8時，D的濃度（mg/L）一定最大
B．在pH相同的條件下，增大壓強，D的濃度（mg/L）增大
C．調(diào)節(jié)pH到8.8，可使該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率都為0
D．溫度相同時，不同pH條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。
一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B。當溫度在T1℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
            
活性炭
(mol)
NO
(mol)
A
(mol)
B
(mol)
初始
2.030
0.100
0
0
平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
 
（1）在T1℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為           mol／(L·min)；當活性炭消耗0.015mol時，反應(yīng)的時間           （填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘。
（2）在T1℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是         。
a．增大活性炭的量   b．增大壓強    c．升高溫度        d．移去部分B
（3）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                。（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示）若T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，且K1>K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是
A．①③B．①④C．②③D．③④

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同步練習(xí)冊答案