Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L^-1·s^-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L^-1·s^-1
③2s時物質A的轉化率為70% 
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L^-1
其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

Answer 1

B

試題分析：根據(jù)化學反應速率等于單位時間內濃度的變化量及根據(jù)反應2A（g）＋B（g）2C（g），并利用三段式法計算。
起始A的濃度為4mol÷2L＝2mol/L
B的濃度為2mol÷2L＝1mol/L
2A（g）+B（g）2C（g）
起始濃度（mol/L）     2    1          0
轉化濃度（mol/L）    0.6   0.3      0.6
2s時濃度（mol/L）   1.4   0.7         0.6
則2s內，用物質A表示的反應的平均速率為v（A）＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol?L^-1?s^-1；
2s內，用物質B表示的反應的平均速率為v（B）＝0.3mol/L÷2s＝0.15mol?L^-1?s^-1；
2s時物質A的轉化率為α＝
2s時物質B的濃度為0.7mol?L^-1，顯然①④正確，所以答案選B。
點評：在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某時刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力。