【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)這三類物質(zhì)的說法正確的是
A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三種元素組成
C.蛋白質(zhì)是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】大氣中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空氣質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標,對其研究和綜合治理具有重要意義。
(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應。已知:N2中氮氮鍵的鍵能是946kJ/mol,O2中氧氧鍵的鍵能是498kJ/mol,NO中氮氧鍵的鍵能是632kJ/mol。則N2和O2反應生成NO的熱化學方程式為_____________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若該反應在恒溫恒容容器中達到平衡,下列敘述能作為判斷反應達到平衡狀態(tài)標志的是_____(填標號)。
A.容器中的壓強保持不變
B.容器中氮元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2
(3)為減少CO、CO2對環(huán)境造成的影響,采用以下方法將其資源化利用。
①在鋁礬土作催化劑、773K條件下,3molCO與1.5molSO2反應生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣,該反應可用于從煙道氣中回收硫,寫出該反應的化學方程式_________。
②以CO2為原料采用特殊的電極電解強酸性的CO2水溶液可得到多種燃料,其原理如圖所示。電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為_________。
(4)汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應之一為:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0
研究表明:在使用等質(zhì)量的催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某科研小組設計了以下三組實驗:
實驗編號 | T/K | NO初始濃度/(mol.L-1) | CO初始濃度/(mol.L-1) | 催化劑的比表面積(m2.g-1) |
Ⅰ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 82 |
Ⅱ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
Ⅲ | 450 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
(注:生成物的起始濃度為0mol/L)
根據(jù)下圖回答:
①實驗I前5s內(nèi)用N2 表示的反應速率為________。
②實驗I反應的平衡常數(shù)KI=_______。
③在圖中畫出上表中實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢(標明各條曲線的實驗編號) _____。
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【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列有關(guān)化學用語不正確的是( )
A. 鈉離子的電子式:Na+ B. Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. 氖氣的化學式:Ne D. 質(zhì)量數(shù)為18的氧原子:818O
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【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應用。
(1)氨和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。
己知:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化學平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化學平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為_________,該反應的化學平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。
(2)對于2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應開始進行。
①下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填字母代號)。
A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變
C.v(N2)正=2v(NO)逆 D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②圖1為容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線。0~5min內(nèi),該反應的平均反應速率v(N2)= ____,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為____。
(3)使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。
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【題目】海洋是“聚寶盆”,工業(yè)上,人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量,如下表:
海水密度(g/L) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | ||||
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。
(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽,實際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。
(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì),通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學式)
(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣,同時得到幾種重要的化工產(chǎn)品,
該反應的化學方程式為_________________________________________。通電時陽極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗方法是___________________________________________
(5)電解過程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl,在實驗室中我們利用_________________和_____________ 反應(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水,可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________
(6)新制的氯水顯_______色,這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是____________________________,發(fā)生變化的化學方程式為______________________________________________。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應的化學方程式為_________________________________________
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【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( 。
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
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【題目】為了建設環(huán)境友好型社會,節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點,因此節(jié)約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象,某化學學習研究性小組提出如下方案,你認為不夠科學合理的是( )
A. 采用電解水法制取氫氣作為新能源 B. 完善煤液化制取汽油的技術(shù)
C. 研制推廣以甲醇為燃料的汽車 D. 進一步提高石油加工工藝
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【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件均已略去)。 請回答下列問題:
(1)D的化學式為_______________ 。
(2)反應③的離子方程式為________________________ 。
(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為________________________________ 。
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