【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是（　�。�
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質

【答案】A
【解析】A．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，A符合題意；

B．膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，B不符合題意；

C．二者都不溶于水，應加入鹽酸除雜，C不符合題意；

D．CaCl2、MgCl2難揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)的方法除雜，D不符合題意；

所以答案是：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是 ( )

A．N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定

B．稀有氣體一般難發(fā)生化學反應

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D．F2比O2更容易與H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程需要吸收能量的是

A.碘的升華B.酒精燃燒C.酸堿中和D.2H→H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質是人類重要的營養(yǎng)物質。下列有關這三類物質的說法正確的是

A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三種元素組成

C.蛋白質是熱值最高的營養(yǎng)物質D.淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下均能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

（1）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是_____________。

（2）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是 ______________。

（3）在溫度、容積相同且不變的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如圖二(已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=196.6kJ·mol－1)

A．2c1______c3 B．a＋b______196.6 C．2p2______p3 D．α1＋α3______1（填>，=，<）

（4） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入氨水溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖三所示。

請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（5）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖四所示：

①曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______。

② 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2．5×10-9，向0.4mol/LNa2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末（忽略體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應SO (aq)＋BaCO3 (s) BaSO4 (s)＋CO (aq) 靜置后沉淀轉化達到平衡。此時溶液中的c(SO)＝________mol·L－1(小數(shù)點后兩位).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列問題：

(1)用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數(shù)目________________。

(2)請用化學式寫出該反應中的還原劑是__________；氧化劑是__________；氧化產物是__________。

(3)還原劑和還原產物物質的量之比__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關結論錯誤的是（ ）

A. 加入鐵粉質量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當加入的鐵粉質量超過168g后，溶液中的溶質只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D. 原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A.6和8；B.11和8；C.11和16；D.12和17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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