Question

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

A

（填字母序號）．
A．鋁　　　　 B．石墨　　　　 C．銀　　　 D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為

2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）

．
（3）實驗過程中，SO₄^2-

從右向左

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生

．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和

4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

．
（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

0.28

　g．
（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂　該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為

2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-

．

Answer 1

分析：Ⅰ圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘�，M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，陰離子向負極移動；
Ⅱ該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，同時氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算鐵反應的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應．

解答：解：（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲�鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；
（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-），故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）；
（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從有向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生，故答案為：從右向左，濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；
（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為增大；
（5）鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，所以發(fā)生的電極反應式為：Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，
故答案為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（6）X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得

0.672L

22.4L/mol

×2=

0.168L

22.4L

×4+

xg

56g/mol

×6，x=0.28，答：鐵質(zhì)量減少0.28g；
（7）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，反應方程式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-，
故答案為：2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽極，則電解池工作時陽極材料失電子發(fā)生氧化反應，為易錯點．