以下對元素的性質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A、元素的最高價氧化物的水化物堿性越強，該元素的金屬性就越強
B、元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強，該元素的非金屬性就越強
C、元素的單質(zhì)和水的反應(yīng)越劇烈，該元素的非金屬性就越強
D、元素的單質(zhì)越容易和氫氣化合，該元素的金屬性就越強
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．元素金屬性強弱可比較最高價氧化物的水化物堿性；
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性；
C．單質(zhì)和水的反應(yīng)劇烈程度可比較金屬性；
D．與氫氣化合的難易程度可比較非金屬性．
解答： 解：A．元素金屬性強弱可比較最高價氧化物的水化物堿性，則元素的最高價氧化物的水化物堿性越強，該元素的金屬性就越強，故A正確；
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性，不能利用氫化物的水溶液酸性，而同主族元素的氫化物的水溶液酸性可比較，故B錯誤；
C．元素的單質(zhì)和水的反應(yīng)越劇烈，該元素的金屬性就越強，故C錯誤；
D．元素的單質(zhì)越容易和氫氣化合，該元素的非金屬性就越強，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素金屬性與非金屬性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導致結(jié)果偏低的是（　�。�
A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時平視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A、氯甲烷B、氯仿
C、乙醇D、氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物鏈狀分子中含a個甲基，n個亞甲基（-CH2-），m個次甲基（），其余為氯原子．則氯原子的個數(shù)為（　�。�
A、2n+3m-a
B、n+m+a
C、m+2-a
D、m+2n+2-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用惰性電極電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變
B、濃度相同的NaX與NaY溶液的PH分別為8和9，由此可知HX的酸性比HY的弱
C、pH相同的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D、常溫下將0.1mol/L的醋酸溶液稀釋時，平衡向電離方向移動，但平衡常數(shù)值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中離子濃度的關(guān)系正確（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（　�。�
氧化物環(huán)境問題主要來源
ACO2酸雨化石燃料的燃燒
BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放
CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放
DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解V　L　MSO4的水溶液，當陰極上有m　g金屬析出（陰極上無氣體產(chǎn)生）時，陽極上產(chǎn)生x　L氣體（標準狀況），同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0（設(shè)電解前后溶液體積不變）．則M的相對原子質(zhì)量的表示式為：（　�。�
A、
100m
V
B、
200m
V
C、
22.4m
x
D、
11.2m
x

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程．向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)．其焓變△H1、△H2、△H3的關(guān)系是（　�。�
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H1＜△H3＜△H2
C、△H1=△H3＞△H2
D、△H1＞△H3＞△H2

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