Question

將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應后溶液中離子濃度的關系正確（　�。�

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：氨水為弱堿，常溫下pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，則氨水的濃度大于0.001mol/L；
pH=3的鹽酸的物質的量濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）．

解答： 解：pH=3的鹽酸的物質的量濃度為0.001mol/L，一水合氨為弱電解質，常溫下pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，氨水的濃度一定大于0.001mol/L，兩溶液等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以溶液中各離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確一水合氨為弱堿，兩溶液混合后溶液為堿性為解答關鍵，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法．