Question

【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動（填“向右”、“向左”或“不”），NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（2）①碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________ ，原因是______________________；

②碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________ ，原因是______________________。

（3）請用離子方程式表示泡沫滅火器（成分：NaHCO3、Al2(SO4)3）的滅火原理：___________。

（4）25 ℃時，將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

（5）若常溫下取0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH < 7，說明MOH的電離程度___________(填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。

Answer 1

【答案】向右 減小 不變 K2CO3 盡管加熱過程促進(jìn)了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)仍生成K2CO3 BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 中 < c(Cl－) > c(M+) > c(H+) > c(OH－)

【解析】

(1)在SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)平衡體系中通入少量O2，NO與O2反應(yīng)生成NO2，據(jù)此判斷；(2)碳酸鉀中的碳酸根可以水解，以第一步水解為主；碳酸氫鋇在溶液中受熱容易分解，據(jù)此判斷；(3)Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；(4)根據(jù)電荷守恒判斷；NH3H2O的電離常數(shù)Kb=，結(jié)合電離常數(shù)計算；(5)室溫下，0.2molL-1MOH溶液與0.1molL-1HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小。

(1)在SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)平衡體系中通入少量O2，NO與O2反應(yīng)生成NO2，體系中NO濃度降低，NO2濃度增大，促使化學(xué)平衡正向移動，根據(jù)N元素守恒，則c(NO)與c(NO2)之和不變，故答案為：向右；減少；不變；

(2)①碳酸鉀中的碳酸根可以水解，盡管加熱過程能促進(jìn)碳酸鉀水解，但生成的碳酸氫鉀和氫氧化鉀反應(yīng)仍生成碳酸鉀，故答案為：碳酸鉀；盡管加熱過程能促進(jìn)碳酸鉀水解，但生成的碳酸氫鉀和氫氧化鉀反應(yīng)仍生成碳酸鉀；

②碳酸氫鋇在溶液中受熱分解生成碳酸鋇、水和二氧化碳，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3，所以最后得到的固體物質(zhì)是碳酸鋇，故答案為：碳酸鋇；由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3；

(3)Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，NaHCO3溶液水解呈堿性，二者相互促進(jìn)水解生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，已知c(NH4+)=c(Cl-)，則有c(H+)=c(OH-)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3H2O的電離常數(shù)Kb===molL-1，故答案為：中；molL-1（單位可不寫）；

(5)室溫下取0.2molL-1MOH溶液與0.1molL-1HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合電荷守恒知c(Cl-)＞c(M+)，鹽中陰陽離子濃度大于氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：＜；c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)；