【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ.SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI;Ⅱ.2HIH2+I(xiàn)2 ;Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O。
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是________。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=________。該溫度下,H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則________是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)
b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時(shí)間
d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的________,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4
c.Na2SO4 d.NaHSO3
【答案】c0.1 mol·L-1·min-164b向右b
【解析】
(1)反應(yīng)Ⅲ在常溫下向左進(jìn)行,故a項(xiàng)錯(cuò)誤,;SO2的還原性比HI強(qiáng),故b項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ得總反應(yīng):2H2O===2H2+O2,循環(huán)過程中消耗了H2O ,故c項(xiàng)正確;根據(jù)總反應(yīng)知產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生2 mol H2,故d項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。(2)由題干數(shù)據(jù)分析該反應(yīng):
0~2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)==0.1 mol·L-1·min-1,
平衡常數(shù)K==64,若開始加入HI的物質(zhì)的量是原來的2倍,相當(dāng)于先將HI加入到2 L的容器(達(dá)到的平衡狀態(tài)與原平衡一致,即HI的濃度、H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同),再將體積壓縮至1 L,因?yàn)樵摲磻?yīng)為等體積反應(yīng),加壓平衡不移動(dòng),所以HI的濃度為原來的2倍,H2的體積分?jǐn)?shù)不變,溫度不變,平衡常數(shù)不變;加入HI的物質(zhì)的量增大,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短;故答案為:0.1 mol·L-1·min-1、64、b;(3)Zn與稀H2SO4反應(yīng),c(H+)減小,水的電離平衡向右移動(dòng);若向原溶液中加入NaNO3,Zn與H+、NO反應(yīng)不生成H2;若加CuSO4,Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,Zn與Cu構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率;若加Na2SO4,對(duì)反應(yīng)速率沒有影響;若加NaHSO3,HSO消耗H+生成H2O和SO2,反應(yīng)速率減小;故答案為:向右、b。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一定溫度下,容積為0.5L的密閉容器中,將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) NO(g) +SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2,平衡 ________移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不”),NO的濃度將_______(填“增大”、“減少”或“不變”),c(NO)與c(NO2)之和 ________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
(2)①碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________ ,原因是______________________;
②碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________ ,原因是______________________。
(3)請(qǐng)用離子方程式表示泡沫滅火器(成分:NaHCO3、Al2(SO4)3)的滅火原理:___________。
(4)25 ℃時(shí),將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-),則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。
(5)若常溫下取0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH < 7,說明MOH的電離程度___________(填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中,不考慮兩球的浮力變化)( )
A. 當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低,B端高
B. 當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低
C. 當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低
D. 當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí),A端低,B端高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,如想增大NH的濃度,而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是
①適當(dāng)升高溫度 ②加入NH4Cl固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為、、和水蒸氣,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。
(1)熱分解的化學(xué)方程式為______________________。
(2)若只通過測(cè)定裝置C、D的增重來確定,則裝置的連接順序?yàn)?/span>_____________按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是________________。
(3)加熱前先通過排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,再持續(xù)通入的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收、_____________等。
(4)完全分解后測(cè)得C增重3.65g 、D增重9.90g ,則=_____________,若取消冷卻玻管B后進(jìn)行試驗(yàn),測(cè)定值將______________(填“偏高”或“偏低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50℃時(shí),0.1mol·L-1Na2CO3溶液pH=12,下列判斷正確的是
A. c(OH-)=10-2mol·L-1
B. 加入少量NaOH固體,c(Na+)和c(CO32-)均增大
C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
D. 2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z,同時(shí)消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】十九大報(bào)告提出將我國(guó)建設(shè)成為制造強(qiáng)國(guó),2020年我國(guó)“PX”產(chǎn)能將達(dá)到3496萬噸/年。有機(jī)物(烴)“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A. “PX”的二氯代物共有6種(不考慮立體異構(gòu)) B. “PX”的分子式為C8H10
C. “PX”分子中,最多有14個(gè)原子共面 D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場(chǎng)的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng),其工作原理是:在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是
A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí),膜由無色變?yōu)樗{(lán)色
B. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí),離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
C. 當(dāng)A接電源的負(fù)極時(shí),此時(shí)Li+得到電子被還原
D. 當(dāng)A接電源正極時(shí),膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光
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