【題目】食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（ ）

A.“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用

B.“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)

C.炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

D.吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極

【答案】C

【解析】

雙吸劑一方面可以吸收水，這主要依靠的是雙吸劑中生石灰成分；生石灰與水反應(yīng)后生成強(qiáng)堿性的Ca(OH)2。此外，雙吸劑在吸收氧氣時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)；Fe做原電池的負(fù)極，炭粉做原電池的正極，并且在炭粉處氧氣被吸收；需要額外注意的是，由于雙吸劑吸水過程中生成了強(qiáng)堿性的Ca(OH)2，因此，在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，不應(yīng)出現(xiàn)H+。

A．生石灰可以與水反應(yīng)，因此起到了吸水的作用，A項(xiàng)正確；

B．雙吸劑吸收氧氣時(shí)，構(gòu)成了原電池，發(fā)生了原電池反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．炭粉在吸氧時(shí)，做原電池的正極，發(fā)生的是氧氣的還原反應(yīng)，根據(jù)分析可知，正確的電極反應(yīng)式為：，C項(xiàng)錯誤；

D．雙吸劑吸氧時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵做原電池的負(fù)極，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的NOx，保護(hù)臭氧層，是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)在沒有NOx催化時(shí)，O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行；

①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)

第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應(yīng)中生成，然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗，因此，我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol

反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________________________。

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應(yīng)；

NOx的去除率=1－×100%

①在0.3－0.5之間，NO吸收時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

②當(dāng)大于1.4時(shí)，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。

③若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛具有優(yōu)秀的機(jī)械加工性能，可以制備各種性能優(yōu)良的合金。廣泛用于電池制造、機(jī)械、船舶工業(yè)、以及放射性防護(hù)等領(lǐng)域。

（1）鉛的主要礦藏形式是方鉛礦（PbS）利用其冶煉鉛的反應(yīng)過程如下：

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1

PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1

則利用方鉛礦和鉛礬礦（主要成分為PbSO4）冶煉鉛并生產(chǎn)一種可能造成酸雨的氣體的熱化學(xué)方程式為____。

（2）鉛也可以采用熱還原法冶煉：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

K

106.2

631

17.4

①d____0（填＞、＜或=）

②已知某溫度下K=10，向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為____。

（3）新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

下列關(guān)于該電池的說法正確的是____。

a.充放電時(shí)，溶液中Pb2+濃度保持不變

b.放電時(shí)，溶液中H+向PbO2極區(qū)移動

c.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+

d.充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O

（4）河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α和溶液pH的關(guān)系如圖所示：

向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至pH=13時(shí)的主要離子反應(yīng)方程式是_____，其平衡常數(shù)數(shù)值為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為研究各種條件對氧化還原反應(yīng)的影響進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）研究和之間的氧化還原反應(yīng)：（已知Cr2O72-橙色、CrO42-黃色和Cr3+綠色）

①用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因____。

②I和II對比得出的結(jié)論是____。

③結(jié)合平衡移動原理解釋III中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____。

④為了研究III和I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別，該同學(xué)在III中滴加少量硫酸（無氣泡冒出），發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榫G色。“變?yōu)榫G色”的可能原因是____。

（2）利用如圖裝置（同樣的裝置有若干）研究Fe3+和I-之間的氧化還原反應(yīng)：

a.初始狀態(tài)指針不偏轉(zhuǎn)

b.若向a的左側(cè)溶液中滴加少量飽和FeCl3溶液（混合后pH≈2.3），指針明顯左偏

c.若向a的右側(cè)溶液中滴加飽和KI溶液，指針明顯左偏

①為了證明b中是由于Fe3+濃度增大導(dǎo)致其氧化性增強(qiáng)而發(fā)生氧化還原反應(yīng)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：_____。

②該同學(xué)用電熱棒對左側(cè)燒杯溶液進(jìn)行加熱后觀察到電流計(jì)指針明顯左偏�？赡茉蚴�____。

（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，影響氧化還原反應(yīng)的條件有_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 碳?xì)滟|(zhì)量比為3：1的有機(jī)物一定是甲烷

D. 處在不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子在核磁共振氫譜圖上出現(xiàn)的位置不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

CH3CHO+CH3CHO CH3CH(0H)CH2CHO CH3CH=CHCHO；

+CO

下列有機(jī)化合物A～H有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，化合物B苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；化合物D的分子式為C10H10O；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A___________；I_____________

（2）寫出E所含官能團(tuán)的名稱____________________

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________；反應(yīng)②的條件為_______________________；化合物F的核磁共振氫譜的譜圖上吸收峰的面積之比為_________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③_____________________________________________。

反應(yīng)⑤___________________________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）：______。

①遇FeCl3溶液顯紫色；

②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)；

③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基．

提示：一個碳原子上不可能同時(shí)連有兩個碳碳雙鍵或三鍵。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的

D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如圖。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol

H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是____。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH會____（填“升高”、“不變”或“降低”）。

②為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是____。

③在上述反應(yīng)的同時(shí)需要大量鼓入空氣，其原因是____。

（3）某科研單位利用工業(yè)廢氣中的SO2來制取H2SO4。

①利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1所示。B極的電極反應(yīng)式是____。

②SO2經(jīng)圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是____。

a.循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5

b.循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料

d.循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16∶49

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

I．已知298K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，再次達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的顏色 ____（填“變深”、“變淺”或“不變”）。

（2）恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始壓強(qiáng)為100kPa，k正=2.8×104s－1，當(dāng)NO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×氣體體積分?jǐn)?shù)，k正、k逆為速率常數(shù)]

Ⅱ.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應(yīng)為：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H=akJ·mol－1

（3）若每生成7g N2放出166kJ的熱量，則a=____。

（4）該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g) △H1

②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g) △H2

已知：i．總反應(yīng)分多步進(jìn)行時(shí)，較慢的一步?jīng)Q定總反應(yīng)速率；

III．總反應(yīng)的速率表達(dá)式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù)，只和溫度有關(guān)）。由上述信息可知，正反應(yīng)的活化能較低的是____（填“①”或“②”）。

（5）將2molNO和1molH2充入一個恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時(shí)間測得N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)_____（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，原因是_____。高于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案