【題目】(1)在25℃、101 kPa下,1 6g甲醇()燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱362.88 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(2)已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為 。
【答案】
<196.64KJ
【解析】
試題分析:(1)16g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱362.88kJ,16g甲醇的物質(zhì)的量為16g ÷ 32 g/mol = 0.5mol,1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱362.88kJ×2=725.76kJ,表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
(2)已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,所以1molSO2與0.5molO2完全,放出熱量98.32kJ,SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng),容器中充入2molSO2和1molO2,SO2和O2不能完全反應(yīng),反應(yīng)的SO2物質(zhì)的量小于2mol,所以放出的熱量小于98.32kJ×2=196.64kJ.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 普通鋅錳干電池中碳棒為正極
B. 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板
C. 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D. 堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是
A. 使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中的水的溫度時(shí),不慎打破水銀球,用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中,殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中
B. 試管夾從試管底由下往上夾住試管口約處,手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱
C. 燃著的酒精燈翻倒,酒精灑到桌面并且燃燒,為了人身安全,應(yīng)立即撤離現(xiàn)場(chǎng)
D. 將玻璃管插入橡膠塞孔時(shí),用厚布護(hù)手,緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端并緩慢旋進(jìn)塞孔中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式
(1)金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________
(2)工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅_______________________
(3)金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)_______________________
(4)Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式_______________________
(5)氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式_______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液,向溶液中滴加0.lmol·L—l的鹽酸。下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是
A. 通過(guò)石油分餾可以獲得大量的芳香烴
B. 石油裂化的目的是為了得到乙烯、丙烯和苯
C. 煤的干餾發(fā)生了化學(xué)變化
D. 煤中含有苯和甲苯,可以通過(guò)先干餾后分餾的方法得到苯和甲苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡(jiǎn)單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= 。
(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下:
① 用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
② 該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(3)在300 ℃、8 MPa下,將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí),按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系:
①該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為 。
③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是 ,用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明理由 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示:
(1)寫(xiě)出A→B段反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n= _________________。
(3)欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH溶液的體積為多少___________mL?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,下同)
(4)若V1=60mL,則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少___________? V3點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為多少___________mL?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)Al、Fe二種金屬元素,下列說(shuō)法正確的是
A. 鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中,而鐵很容易生銹,說(shuō)明鐵比鋁活潑
B. 等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2
C. 二者的氫氧化物都不可以通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備
D. 二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2
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