【題目】（1）在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱362.88 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（2）已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 。

【答案】

<196.64KJ

【解析】

試題分析：（1）16g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱362.88kJ，16g甲醇的物質(zhì)的量為16g ÷ 32 g/mol = 0.5mol，1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱362.88kJ×2=725.76kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

（2）已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，所以1molSO2與0.5molO2完全，放出熱量98.32kJ，SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，容器中充入2molSO2和1molO2，SO2和O2不能完全反應(yīng)，反應(yīng)的SO2物質(zhì)的量小于2mol，所以放出的熱量小于98.32kJ×2=196.64kJ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 普通鋅錳干電池中碳棒為正極

B. 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板

C. 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

D. 堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是

A. 使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中的水的溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中

B. 試管夾從試管底由下往上夾住試管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱

C. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應(yīng)立即撤離現(xiàn)場(chǎng)

D. 將玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端并緩慢旋進(jìn)塞孔中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式

（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________

（2）工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅_______________________

（3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)_______________________

（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式_______________________

（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的鹽酸。下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A. 通過(guò)石油分餾可以獲得大量的芳香烴

B. 石油裂化的目的是為了得到乙烯、丙烯和苯

C. 煤的干餾發(fā)生了化學(xué)變化

D. 煤中含有苯和甲苯，可以通過(guò)先干餾后分餾的方法得到苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡(jiǎn)單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。

（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 。

② 該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（3）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（4）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí)，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系：

①該反應(yīng)的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為 。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ，用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明理由 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：

（1）寫(xiě)出A→B段反應(yīng)的離子方程式_____________。

（2）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n= _________________。

（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積為多少___________mL？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同)

（4）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少___________？ V3點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為多少___________mL？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)Al、Fe二種金屬元素，下列說(shuō)法正確的是

A. 鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說(shuō)明鐵比鋁活潑

B. 等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2

C. 二者的氫氧化物都不可以通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備

D. 二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2

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