11．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強(qiáng)的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)
④兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多．
A．全部可以B．僅②不可以C．僅②④不可以D．僅③可以

分析 元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)，不能證明金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，如金屬Cu和氯化鐵之間的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②氫和鈉的最外層有1個(gè)電子，且氫的原子半徑小于鈉的原子半徑，氫是非金屬而鈉是金屬，故錯(cuò)誤；
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙，同周期，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，即金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，故正確；
④金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，如Mg失去2個(gè)電子、Na失去1個(gè)電子，但金屬性Na＞Mg，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，明確金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無(wú)關(guān)，采用舉例法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體．它們?cè)谝欢l件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)AH，CC．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族，寫(xiě)出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式Na2O2．
（3）寫(xiě)出一種由A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式NaHCO3等．該物質(zhì)在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．25℃時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中c（H+）將增大（增大、減小、不變）；
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中c（H+）將減�。ㄔ龃�、減小、不變）
（3）加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)，溶液中c（H+）將增大（增大、減小、不變）
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中c（H+）將減�。ㄔ龃�、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．霉酚酸是一種生物活性化合物．下列有關(guān)霉酚酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C17H18O6B．該物質(zhì)屬于脂環(huán)化合物
C．只有兩種官能團(tuán)D．該物質(zhì)可發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氮分子中的化學(xué)鍵是（　�。�
A．3個(gè)σ鍵B．1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵C．3個(gè)π鍵D．1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑，能與水直接發(fā)生反應(yīng)．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應(yīng)．B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物．根據(jù)以上事實(shí)回答：
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）C在周期表中的位置：第三周期ⅢA族
（3）BD2含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵
（4）A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：其分子式為C6H8O6，所含的官能團(tuán)是醇羥基、碳碳雙鍵和酯基，判斷維生素C能（填“能”或“否”）溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（　�。�
①將水和溴乙烷混合加熱制乙醇
②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來(lái)制取乙烯
③用電石和水制取乙炔
④苯、濃溴水和鐵粉混合，反應(yīng)后可制得溴苯
⑤將乙醇和3mol•L -1的硫酸按體積比1：3混和共熱至170℃制乙烯．
A．只有②④⑤B．只有①②④C．只有②④D．只有①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1
D原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中未成對(duì)電子最多的元素
G的3d能級(jí)只含有2對(duì)成對(duì)電子
（1）已知B2A4是一種無(wú)色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的無(wú)色油狀液體，能很好地混溶于水，遇鹵素、過(guò)氧化氫等強(qiáng)氧化劑作用能自燃．B2A4屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），B2A4分子中B原子軌道的雜化形式為sp3．寫(xiě)出B2A4的電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）分析DE3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）G位于第Ⅷ族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（6）無(wú)水GE2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無(wú)水GE2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
GE2+xH2O=GE2•xH2O
深藍(lán)色         粉紅色
現(xiàn)有65g無(wú)水GE2，吸水后變成GE2•xH2O 119g．
①水合物中x=6．
②若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個(gè)數(shù)比為1：1，則其化學(xué)式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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