Question

15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體．它們?cè)谝欢�條件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)AH，CC．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族，寫(xiě)出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式Na₂O₂．
（3）寫(xiě)出一種由A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式NaHCO₃等．該物質(zhì)在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色．

Answer 1

分析 主族元素A、B、C、D都是短周期元素，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故C為碳元素；C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，B同種最外層電子數(shù)為6，B、C在同一周期，B單質(zhì)在常溫下均為氣體，則B為O元素；A、D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于IA族，A單質(zhì)在常溫下均為氣體，則A為H元素，氫氣、氧氣體積比2：1完全反應(yīng)生成水，水與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，則D為Na．

解答 解：主族元素A、B、C、D都是短周期元素，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故C為碳元素；C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，B同種最外層電子數(shù)為6，B、C在同一周期，B單質(zhì)在常溫下均為氣體，則B為O元素；A、D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于IA族，A單質(zhì)在常溫下均為氣體，則A為H元素，氫氣、氧氣體積比2：1完全反應(yīng)生成水，水與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，則D為Na．
（1）由上述分析可知，A的元素符號(hào)為H，C的元素符號(hào)為C，
故答案為：H；C；
（2）B為O元素，在周期表中的位置：第二周期第VIA族，氧氣與鈉在加熱反應(yīng)后生成Na₂O₂，
故答案為：第二周期第VIA族；Na₂O₂；
（3）一種由A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式為 NaHCO₃等，該物質(zhì)在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色，
故答案為：NaHCO₃等；黃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，熟練掌握元素化合物性質(zhì)、核外電子排布與元素周期表結(jié)構(gòu)．