NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA個(gè)氦原子

C．將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得到lmol/的氨水

D．100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有0.01NA個(gè)A13+

A

【解析】

試題分析：A．氮?dú)夂鸵蚁┑南鄬?duì)分子質(zhì)量均是28，所以含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28g，A正確；B．氦氣是1個(gè)原子構(gòu)成的，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣即0.5mol氦氣中含有0.5NA個(gè)氦原子，B錯(cuò)誤；C．將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中所得溶液的體積不是1L，因此得不到lmol/的氨水，C錯(cuò)誤；D．鋁離子在溶液中水解，則100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有的A13+個(gè)數(shù)小于0.01NA，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O

B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = Cl－ + ClO－ + 2H+

D．AlCl3溶液與過量燒堿溶液反應(yīng)：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NO2、NH3和O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成N2和H2O，則原混合氣體中 NO2、NH3和O2的體積比可能是(不考慮NO2與N2O4之間的轉(zhuǎn)化)

A．2：4：l B．2：1：2 C．1：l：1 D．1：4：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料。

（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇。

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H=+206.0kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝—129.0kJ/mol

則CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)的△H＝__________kJ/mol。

（2）用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物的污染，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）一定條件下，反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)可以制取合成氨的原料氣H2。將1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間是5min，則用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=___________；該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=__________，該反應(yīng)的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。

（4）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行飽和NaCl溶液電解實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

已知每個(gè)甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0 mol/L的KOH溶液。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)每個(gè)燃料電池的負(fù)極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應(yīng)完全，則理論上電池溶液中c(K2CO3)_______c(KHCO3)(填“<”、“>”或“=”)：最多能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是

A．海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)

B．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

D．從海水中提取鎂可以采用下列方法：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

已知：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，有機(jī)物I只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴的CCl4溶液褪色。請(qǐng)回答下列問題：

（1）G→H的反應(yīng)類型是 。

（2）H中的官能團(tuán)的名稱為 ；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→B： ；

②H→I： 。

（4）與G互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質(zhì)有 種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，不正確的是

A．①點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于②點(diǎn)

B．圖中點(diǎn)③所示溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+)

C．圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度

D．滴定過程中的某點(diǎn)，會(huì)有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)的關(guān)系存在

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2===＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈣、鎂、鋁等的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。甲、乙兩研究小組分別對(duì)石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣、堿式碳酸鎂鋁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的有關(guān)問題進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。

（1）甲組利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得有廣泛應(yīng)用的Ca(NO2)2，其部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

①大量氮氧化物排放到空氣中，會(huì)破壞臭氧層，形成酸雨等，由氮氧化物形成的酸雨稱為是_________（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨。過濾操作中，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______________。

②上述流程中采用“氣一液逆流接觸”吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是_________________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是________。

（2）乙組查閱有關(guān)資料知道堿式碳酸鎂鋁受熱容易分解，因此在生產(chǎn)生活中常用作塑料阻燃劑。

①M(fèi)gaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為______________________。

②根據(jù)你的理解，你認(rèn)為堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用的可能原因主要是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_______________________________。

③為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取6.780 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 1.120 L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

注意：固體殘留率是指。則在270℃～600℃之間，物質(zhì)受熱分解放出的氣體是__________（填化學(xué)式）。6.780 g樣品中，除結(jié)晶水外還含有的氫原子的物質(zhì)的量是__________mol。

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