Question

在25℃時，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，不正確的是

A．①點所示溶液的導電能力弱于②點

B．圖中點③所示溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+)

C．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度

D．滴定過程中的某點，會有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)的關(guān)系存在

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．醋酸是弱酸，部分電離，①點所示溶液加入的NaOH少，被中和產(chǎn)生鹽的酸少，溶液是NaAc和HAc的混合溶液，②點所示溶液是NaAc溶液，加入的NaOH多，產(chǎn)生的鹽NaAc多。溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強，由于醋酸是弱酸，當向其中加入堿發(fā)生中和反應(yīng)后溶液中自由移動的離子濃度增大，所以溶液的導電性增強，因此①點所示溶液的導電能力弱于②點，正確；B．圖中點③所示溶液pH=8,c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=10-6mol/L因為在溶液中符合電荷守恒，c(CH3COO-) + c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)。因為c(OH-)> c(H+)，所以c(CH3COO-)< c(Na+)，正確；C．圖中點①所示溶液中是醋酸與NaAc的混合溶液，由于pH=4,溶液顯酸性，所以醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用；水的電離受到了抑制，而在點③所示溶液是堿性溶液，pH=8,是NaAc水解產(chǎn)生的，水解反應(yīng)促進水的電離，因此水的電離程度點③所示溶液大，錯誤；D．滴定過程中的某點，根據(jù)電荷守恒可知應(yīng)該有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)的關(guān)系存在，正確。

考點：考查CH3COOH溶液中加入NaOH溶液時溶液溶液的酸堿性、導電性及離子濃度大小比較的知識。