Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下：

         
（1）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     （填編號(hào)）．
    A．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

 D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還得到副產(chǎn)品KNO₃、KCl，寫出③中反應(yīng)的離子方程式：                        。
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）與水反應(yīng)時(shí)，生成紅褐色膠體的同時(shí)釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                        。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】鐵的化合物的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)   C3  B3  J4

【答案解析】（1） 10.0      （2） A C     （3）2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

 （4）4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-  

解析：（1）根據(jù)n=m/M計(jì)算出氫氧化鉀的物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，利用V=m/р 計(jì)算溶液體積，再根據(jù)c=n/V 計(jì)算氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）A、根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，第①步氯氣過量，加入KOH固體后會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成KClO，故A正確；B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出一定的熱量，但主要目的不是用于提高反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C、第③步需要堿性條件，所以堿要過量，故C正確；D、KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO，化合價(jià)只降不升，故D錯(cuò)誤。

（3）據(jù)題目信息找出反應(yīng)物：Fe³⁺、ClO^-，生成物：FeO₄^2-、Cl^-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O。

（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）與水反應(yīng)時(shí)，生成紅褐色膠體的同時(shí)釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì)為氧氣，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量的濃度的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的書寫及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大，在氧化還原反應(yīng)中電子守恒發(fā)法的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵。