的名稱是(　　)

A．鄰二甲苯                  B．間二甲苯

C．1,5­二甲苯                 D．1,4­二甲苯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

試回答下列問題：

(1)該化合物的種類是________。

A．烯烴               B．酯

C．油脂               D．高分子化合物

(2)該化合物的密度________。

A．比水大                B．比水小

(3)該化合物常溫下的狀態(tài)為________。

A．液體　　　B．固體　　　C．氣體

(4)與該物質(zhì)能反應的化合物有________。

A．NaOH(aq)　　　B．碘水　　　C．乙醇

D．乙酸　　　　　　E．H2

寫出該有機物與選出的化合物反應的方程式(任寫一個)

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理        

①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；

②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式                               。

（2）實驗裝置(如圖所示)

（3）實驗過程

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞         ，打開活塞         ，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。

③待反應進行完全后，關閉活塞       ，打開活塞      ，通過分液漏斗加入過量       

 (填化學式)，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。

④                                                                                       (填入該步應進行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析

①AlN的質(zhì)量分數(shù)為                                      。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積                               (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為                                    (該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)有機物的系統(tǒng)名稱是______________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是____________。

(2)有機物的系統(tǒng)名稱是

____________________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求回答下列問題。

(1) 命名為“2­乙基丙烷”，錯誤原因是____________________；將

其命名為“3­甲基丁烷”，錯誤原因是__________________。正確的命名為________。

(2) 的名稱是________________。

(3)2,6­二甲基­4­乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是______________________，1 mol該烷烴完全燃燒需消耗氧氣______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是______________________________；

(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

①第一步發(fā)生的反應的化學方程式為                                     ；

  CaO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用字母表示)；

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下：

         
（1）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     （填編號）．
    A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

 D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫出③中反應的離子方程式：                        。
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）與水反應時，生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì)，請寫出該反應的離子方程式：                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


．下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是(   　)

　　選項化合物　　

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

CO

CuCl2

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