2．下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸與乙酸乙酯B．溴苯與水C．酒精與水D．苯與CCl4

分析 互不相溶的液體可采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離，選項中混合物可以用分液漏斗分離說明該混合物中兩種物質(zhì)不互溶，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．乙酸乙酯和乙酸互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故A錯誤；
B．溴苯和水不互溶，二者混合時分層，所以可以采用分液方法分離，故B正確；
C．乙醇和水互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故C錯誤；
D．苯和四氯化碳互溶，所以應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)性質(zhì)與分離方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，常見物質(zhì)分離方法有：分液、蒸餾、過濾、滲析等，會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的分離方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是b（填寫裝置的序號）．

（2）請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO、H++HCO3-═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知如下數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵鍵能/（kJ•mol-1）化學(xué)鍵鍵能/（kJ•mol-1）
H-H436.0I-I153
O=O497.0N=N946
O-H463.0H-I297
N-H391.0  
下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為△H=-483kJ/mol
B．H2（g）+I2（g）$\frac{200℃}{\;}$2HI（g）△H=-5kJ/mol
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
D．在相同條件下，等量的氫氣完全燃燒和與氧氣組成燃燒電池時，焓變相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料．目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H2（g═MgH2（s）△H=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g═Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ•mol-1
則Mg2Ni（s）+2MgH2（s═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ•mol-1
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）═MgH2+2Al+3H2↑．
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時，產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為33.6L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g═LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是bc（填字母編號）．
a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強  d．使用催化劑
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol•L-1，平衡時苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）．A是電源的負（填“正”或“負”）極；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為O2（填化學(xué)式），電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H6+6H++6e-=C6H12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于可能存在的第119號元素，有人稱之為“類鈁”．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，判斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是（　�。�
A．“類鈁”對于的氫氧化物不溶于水B．“類鈁”不能再空氣中穩(wěn)定存在
C．“類鈁”單質(zhì)不與水反應(yīng)D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)實驗應(yīng)與化工生產(chǎn)一樣遵循綠色化學(xué)的原則，實現(xiàn)原料和過程綠色化，下列操作符號綠色化學(xué)原則的是（　�。�
A．為便于觀察鐵在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，加大氯氣的使用量
B．用小銅粒代替可調(diào)節(jié)高度的銅絲 進行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗
C．焚燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產(chǎn)、生活垃圾的有效方法
D．用加熱H2O2、稀H2SO4和Cu代替加熱濃H2SO4和Cu制取CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．海水提鎂的主要流程如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
B．M是鹽酸
C．電解熔融MgO比電解熔融MgCl2制金屬鎂更節(jié)約能量
D．操作b只是過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA
C．在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
D．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)在量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?YB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C．t1時，Y的濃度是X的2倍D．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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