12．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)在量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?YB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t1時(shí)，Y的濃度是X的2倍D．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

分析 達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，X的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為X?2Y，結(jié)合圖象解答該題．

解答 解：A．達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，X的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為X?2Y，故A錯(cuò)誤；
B．t2時(shí)，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；
C．t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量為6mol，X的物質(zhì)的量為3mol，則Y的濃度是X濃度的2倍，故C正確；
D．t3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡與圖象問題的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握?qǐng)D象曲線變化的趨勢(shì)以及平衡狀態(tài)的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸與乙酸乙酯B．溴苯與水C．酒精與水D．苯與CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用
C．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展
D．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（　�。�
A．NaB．SiC．PD．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列試驗(yàn)中可以用來鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種無色液體的是（　�。�
A．濃溴水B．FeCl3溶液
C．銀氨溶液D．新制的Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F是屬于短周期主族元素，A的原子半徑是短周期中最大的、B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的最外層電子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，請(qǐng)回答下列問題：
（1）C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族；
（2）B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物ABF的電子式為；
（3）A、B、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+（用具體符合表示）；
（4）用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一種電池，電池工作時(shí)，電解質(zhì)力的K+向正（填“正”、“負(fù)”）極移動(dòng)，電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（5）在FeCl3溶液中通入EB2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．配制一定濃度的硫酸溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏小的是（　　）
A．用量筒量取所需濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
B．將量筒中的濃硫酸倒入燒杯后，沒有用水沖洗量筒2-3次并轉(zhuǎn)移至燒杯中
C．用膠頭滴管滴加蒸餾水定容時(shí)，仰視刻度線
D．定容搖勻后，液面下降，沒有重新加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．6.2 g白磷（P4）中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NA（白磷分子結(jié)構(gòu)       ）
B．常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)為8NA
C．117 g氯化鈉固體中含有2NA個(gè)氯化鈉分子
D．含5NA個(gè)電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．可逆反應(yīng)：X（s）+Y（g）?2Z（g）在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④．
①單位時(shí)間內(nèi)生成1mol X的同時(shí)消耗2mol Z
②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化
③體系的壓強(qiáng)不再改變
④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1：2
⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．

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