【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

A. d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B. c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C. b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

【答案】C

【解析】試題分析：W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na元素，X為Al元素；X與Z形成XZ3溶液，則Z為Cl元素．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液。由圖可知，0～b，沒有沉淀，故溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉、氯化鈉。b點時，氫氧化鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉、氯化鈉。b～c，沉淀增大，偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀，溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉、氯化鈉。c點時，沉淀達(dá)最大，偏鋁酸根與鋁離子恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉。c點以后，再加入氯化鋁，沉淀不變，溶液中溶質(zhì)為氯化鋁、氯化鈉。A、d點對應(yīng)的溶液中含有Al3+，Al3+與C032-發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B、c點對應(yīng)的溶液中含有Cl-，Cl-與Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、b點對應(yīng)的溶液中偏鋁酸鈉、氯化鈉，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、a點對應(yīng)的溶液中含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉、氯化鈉，OH-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根與水，不能大量共存，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是

A. a點處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_________。

②0~9 min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號）kJ。

a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡述理由：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A．由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C．增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖：下列說法正確的是

A. 海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

D. 反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)。

B. 在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。

C. 在該過程中，O與CO中C結(jié)合形成共價鍵。

D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O 接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了6.4 g。在此過程中，下列說法正確的是

A. 電子流向A→D→C→B

B. 乙池硫酸銅溶液的濃度不變

C. 甲池氧氣消耗2.24 L

D. 甲池負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解200mL KCl和CuSO4的混合溶液,經(jīng)過一段時間后兩極分別得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。原混合溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能為

A. 5mol/L B. 4mol/L C. 2.5mol/L D. 1mol/L

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