【題目】用惰性電極電解200mL KClCuSO4的混合溶液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極分別得到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。原混合溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能為

A. 5mol/L B. 4mol/L C. 2.5mol/L D. 1mol/L

【答案】A

【解析】

用惰性電極電解200mL KClCuSO4混合溶液,溶液中陽(yáng)離子放電順序Cu2+>H+,陰離子放電順序Cl->OH-,陽(yáng)極電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e- =2H2O+ O2,陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu、2H+ +2e- = H2,根據(jù)兩極生成氣體物質(zhì)的量相等,若陽(yáng)極上只產(chǎn)生Cl2時(shí),Cl-的物質(zhì)的量最大,據(jù)此分析。

用惰性電極電解200mL KClCuSO4的混合溶液,在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L,由于陰極產(chǎn)生的氣體只有氫氣,則n(H2)==0.5mol,電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)依次為:2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e- =2H2O+ O2,若陽(yáng)極上只產(chǎn)生Cl2時(shí),Cl-的物質(zhì)的量最大,此時(shí),n(Cl2)=n(H2)=0.5mol,所以n(Cl-)<0.5mol×2=1mol,c(Cl-)<=5mol·L-1。

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀XOH3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()

A. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32I

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3、Na+

C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2、SO42、Cl

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、SO42、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中能用來(lái)區(qū)別SO2CO2的是( )

①石灰水 ②紫色石蕊試液 ③氯水 ④品紅溶液 ⑤酸性KMnO4

A. ③④⑤B. ①②③C. ①⑤D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫對(duì)傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)

C. 對(duì)傘花烴最多有9個(gè)碳原子共平面

D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH1的兩種酸溶液A、B1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是(

①若a4,則A、B都是弱酸

②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

③若a4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用氫氣對(duì)廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用,對(duì)于減少霧霾也具有重要意義。

(1)汽車尾氣的主要污染物為NO,用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol1

2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

寫出H2(g)NO(g)反應(yīng)生成N2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式是______________。

(2)某研究小組模擬研究如下:向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g),在不同的溫度下,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

①T2下,在0~5 min內(nèi),v(O2)=______________mol·L1·min1;該溫度下反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。

該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量______________進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量(“>”、“<”“=”)。

M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(變大”、“變小不變”)。

反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過(guò)程中,容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是______________(填序號(hào))。

a.混合氣體的密度 b.逆反應(yīng)速率

c.單位時(shí)間內(nèi),N2NO的消耗量之比 d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

(3)氫氣作為一種理想燃料,但不利于貯存和運(yùn)輸。利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料,鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH<0,欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可改變的條件是______________(填字母編號(hào))。

A.增加LaNi5H6(s)的量 B.升高溫度

C.使用催化劑 D.減小壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

1ΔH2=________kJ·mol-1。

2)在恒容密閉容器里,按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡,當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí),下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。(填序號(hào))

A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學(xué)平衡常數(shù)K減少

C.再加入一定量碳 D.反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大

3)在體積可變的密閉容器中投入1molCO2mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

506K時(shí),反應(yīng)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________;壓強(qiáng):p1________(“>”“<”“=”)p2。

③反應(yīng)速率:N點(diǎn)v(CO)________(“>”“<”“=”)M點(diǎn)v(CO)。

4)已知常溫下,H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA,HAH++A2H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡:CaAsCa2+aq+A2aqH0。

①溫度升高時(shí),Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸,cCa2+________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液。

1)需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸________mL。

有如下操作步驟:

①把量好的濃硫酸沿?zé)诼⑷胝麴s水中,并用玻璃棒攪拌溶解。

②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

2)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>______________(填序號(hào))。

3)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。

4)下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________

A.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示

B.沒有進(jìn)行操作步驟④;

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,再吸出一部分水。

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面

5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)(4)D選項(xiàng)情況應(yīng)如何處理?:________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步:

(1)玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品,制玻璃發(fā)生的主要反應(yīng)為_________,__________。

(2)鋼化玻璃是一種常見的玻璃產(chǎn)品,其主要成分為_______________。

我們看到的玻璃,一般都呈淡綠色,只是因?yàn)樵现谢煊?/span>____________。

(3)插座也是一種塑料,它有絕緣性好,耐熱,抗水等優(yōu)點(diǎn)。它屬于熱____性塑料。

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