4．三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑．下列說法錯誤的是（　　）
A．三聚磷酸中P的化合價(jià)為+5
B．三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10
C．以磷酸鈉為原料通過化合反應(yīng)也能生成三聚磷酸鈉
D．多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可表示為

分析 磷酸分子間通過羥基脫水形成三聚磷酸，所以三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式為：，分子式為H5P3O10，P元素的化合價(jià)為+5價(jià)，三聚磷酸中羥基的氫原子被鈉離子取代生成三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”），三聚磷酸鈉的化學(xué)式為：Na5P3O10，發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成，
以此解答該題．

解答 解：A．三聚磷酸分子式為H5P3O10，H元素化合價(jià)為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故A正確；
B．三聚磷酸中羥基的氫原子被鈉離子取代生成三聚磷酸鈉，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為：Na5P3O10，故B正確；
C．磷酸鈉能發(fā)生縮合反應(yīng)生成三聚磷酸鈉，而不是化合反應(yīng)，故C錯誤；
D．磷酸分子間通過羥基脫水形成，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳s＜Se＜Br．（用元素符號表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取0.01mol A在1.456L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重0.54g，再在通過濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足量），生成總質(zhì)量為5.16g的黑白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的物質(zhì)的量比為1：4．求A的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Na+、SO42-C．Mg2+、HCO3-、Cl-D．Ag+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為（　�。�
A．取代、加成、取代B．還原、消去、加成C．氧化、加成、消去D．氧化、取代、取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．烴A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烴B跟H2在一定條件下加成制得，則B的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．6種B．4種C．5種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．20gD2O所含電子數(shù)為10NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1molNa被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2NA
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的超導(dǎo)材料，關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說法不正確的是（　�。�
A．處于第5周期
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39
D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A-E裝置的氣密性，其操作是先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，向E中加水至浸沒長導(dǎo)管末端，然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成說明裝置氣密性良好．
（2）請用平衡移動的原理解釋A中制取氨氣的原理固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發(fā)，溶液中OH-濃度增加，都促使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向生成NH3移動，加快氨氣逸出．
（3）裝置B中盛放試劑是堿石灰．
（4）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃C處酒精燈，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中有氣泡冒出并產(chǎn)生白色沉淀（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量．若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g．通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是Cu2O、Cu．
（6）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．迅速產(chǎn)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸．

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