16.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.20gD2O所含電子數(shù)為10NA
B.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C.1molNa被氧化成Na2O2,失去電子數(shù)目為2NA
D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫,斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2NA

分析 A.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,含10個(gè)電子;
B.溶液體積不明確;
C.鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià);
D.當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時(shí),斷裂2mol化學(xué)鍵.

解答 解:A.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,含10個(gè)電子,故20g重水的物質(zhì)的量為1mol,故含10mol電子即10NA個(gè),故A正確;
B.溶液體積不明確,故溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C.鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故1mol鈉失去1mol電子即NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時(shí),斷裂2mol化學(xué)鍵,故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHCl即1molHCl時(shí),斷裂1mol化學(xué)鍵即NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)金屬的說法中,正確的是(  )
①純鐵不容易生銹 ②鈉著火用水撲滅  ③鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬 ④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松,缺鐵會(huì)引起貧血 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+離子 ⑦Al和Fe都能與某些氧化物反應(yīng).
A.①②⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤⑦D.①④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.與17gNH3所含的原子數(shù)相等的CO是( 。
A.1mol COB.56 kgCO
C.1.204×1023個(gè)CO分子D.2 molCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式如圖)之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物,三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.三聚磷酸中P的化合價(jià)為+5
B.三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10
C.以磷酸鈉為原料通過化合反應(yīng)也能生成三聚磷酸鈉
D.多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯
B.實(shí)驗(yàn)室制取溴苯
C.溴乙烷的消去反應(yīng)
CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D.制取TNT

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.利用如圖所示裝置和對應(yīng)試劑不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>M溶液現(xiàn)象
A檢驗(yàn)乙烷中含有的乙烯酸性高錳酸鉀溶液溶液顏色變淺
B檢驗(yàn)工業(yè)合成氨混合氣體中的NH3酚酞溶液溶液變紅
C檢驗(yàn)CO2中含有的SO2品紅溶液溶液褪色
D檢驗(yàn)Cl2中含有的HCl硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.實(shí)驗(yàn)室常利用Cu(NO3)•3H2O和Na2CO3反應(yīng)制備堿式碳酸銅2CuCO3•Cu(OH)2,下列做法中,不正確的是( 。
A.稱取Cu(NO3)•3H2O于燒杯中,加入適量蒸餾水使其溶解得藍(lán)色澄清溶液
B.把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)•3H2O溶液中,同時(shí)加熱促進(jìn)反應(yīng)
C.攪拌反應(yīng)體系一段時(shí)間后析出大量綠色沉淀
D.將反應(yīng)混合物過濾得綠色固體產(chǎn)品,用蒸餾水洗三次,烘干既得產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在含有0.06mol Cl-、0.07mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入2mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖.若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol,Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x(不考慮Mg2+和Al3+水解及水的電離).則下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.a的取值范圍是0<a<$\frac{1}{15}$
B.圖中m的取值范圍5.2~5.8
C.A、B兩點(diǎn)橫坐標(biāo)的數(shù)值均隨x變化而變化
D.若B點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值為120,則a=0.04

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知:相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)AgCl:1.5×10-4g  Ag2SO4:0.796g
(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如表:
序號(hào)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L  FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀,隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液,滴加KSCN 溶液溶液變紅
注:經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag2SO4
②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體(Ag )生成,加入KSCN 溶液后變紅.
(2)乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ.
a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)),發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移.偏移的方向表明:電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀.放置一段時(shí)間后,指針偏移減。 
b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO43溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移.
①a 中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+
②b中電壓表指針逆向偏移后,銀為負(fù) 極(填“正”或“負(fù)”).
③由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag.
(3)為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論,丙同學(xué)又進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn):
序號(hào)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將2mL 2mol/L Fe(NO33溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
實(shí)驗(yàn)Ⅳ將2mL1mol/L Fe2(SO43溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少,未消失
實(shí)驗(yàn)Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能(填“能”或“不能”)證明Fe3+氧化了Ag,理由是因?yàn)镕e(NO33溶液呈酸性,酸性條件下NO3-也可能氧化Ag.
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因:溶液中存在平衡:Fe3++Ag?Fe2++Ag+,且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小,Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 濃度,所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大.

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