（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4g CO2的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）用1mol NaOH固體配制500mL NaOH溶液，計(jì)算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）n=
m
M
；
（2）結(jié)合c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：（1）4.4g CO2的物質(zhì)的量是
4.4g
44g/mol
=0.1 mol，故答案為：0.1；　　      
（2）1mol NaOH固體配制500mL NaOH溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度為
1mol
0.5L
=2mol/L，故答案為：2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重計(jì)算公式應(yīng)用的考查，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B、通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大
C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
D、未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、117g苯含有C=C雙鍵的物質(zhì)的量為4.5mol
B、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以任何條件都不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaOH（s）、P2O5（s）、CaCl2（s）可歸為一類(lèi)．下列最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類(lèi)的是（　�。�
A、CaO（s）
B、CuO（s）
C、H2SO4（濃）
D、NaCl（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成．室溫下50mL的混合氣體通過(guò)足量的濃
H2SO4，體積減少至40mL，再通過(guò)足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色．則原混合氣體中一定含有
 
氣體，其同溫同壓下的體積比為
 
．此混合氣體中一定不含有
 
氣體，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉跟水反應(yīng)的過(guò)程如圖所示，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
 
；
②已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
 
．
（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
 
mol?L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
H+
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O）
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到
 
，此反應(yīng)的離子方程式
 
．將此混合液過(guò)濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、銅片作負(fù)極
B、鋅片上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C、溶液中H+的物質(zhì)的量不斷增大
D、電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片

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