Question

（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，可觀察到

 

，此反應(yīng)的離子方程式

 

．將此混合液過濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

 

；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,鹽類水解的應(yīng)用

專題：離子反應(yīng)專題,鹽類的水解專題

分析：（1）反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，觀察到白色沉淀，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成AgI；
（2）AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，配制溶液時(shí)應(yīng)抑制銀離子水解．

解答： 解：（1）反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，觀察到白色沉淀，離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成AgI，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，離子反應(yīng)為AgCl（s）+I^-?AgI（s）+Cl^-，
故答案為：白色沉淀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；AgCl（s）+I^-?AgI（s）+Cl^-；
（2）AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH＜7，水解離子反應(yīng)為Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，則配制溶液時(shí)應(yīng)加硝酸抑制銀離子水解，
故答案為：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法，側(cè)重鹽類水解及沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．