Question

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　．

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　　（填序號）

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：　　NaCl+　3　H₂O═　　NaClO₃+　　．

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是　　，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其他晶體析出的原因是　　．

（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl^﹣、ClO_x^﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

①D是　　（填離子符號）．

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　（用離子符號表示）．

Answer 1

考點：

真題集萃；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．
專題：	氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；鹵族元素．
分析：	（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，據(jù)此書寫F的原子結(jié)構(gòu)示意圖； （2）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強； （3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體， ①電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣； 兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出； （4）一定條件下，在水溶液1 mol Cl﹣、ClOx﹣（x=1，2，3，4，）的能量（kJ）相對大小如圖所示． ①D中Cl元素化合價為+7價，據(jù)此判斷x值； ②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）﹣3×60kJ/mol=﹣117kJ/mol．
解答：	解：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，則F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：； （2）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強，與物質(zhì)的沸點、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故選bc； （3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體， ①電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)方程式為1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑， 故答案為：1；3；1；3；H2↑； ②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3， 故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體； （4）①根據(jù)圖象知，D中Cl元素化合價為+7價，所以ClOx﹣中x為4，則D為ClO4﹣，故答案為：ClO4﹣； ②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）﹣3×60kJ/mol=﹣117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol，故答案為：3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol．
點評：	本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、非金屬強弱的判斷方法等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律等知識點來分析解答，題目難度中等．