下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（）

    A． 將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極

    B． 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出

    C． 在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多

    D． 同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  A、在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性比正極上的活潑；

B、在原電池中，負(fù)極金屬溶解，正極上會(huì)產(chǎn)生氣泡或是生成金屬單質(zhì)；

C、金屬失電子的多少不能說明金屬的活潑性；

D、金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越弱．

解答：  解：A、將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)，故A正確；

B、甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出，說明金屬甲比乙活潑性弱，故B錯(cuò)誤；

C、在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去電子的能力強(qiáng)可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)，金屬失電子的多少不能說明金屬的活潑性，故C錯(cuò)誤；

D、同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，說明金屬甲比乙活潑性弱，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查學(xué)生金屬的活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，注意原電池原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

    A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子

    B． 0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目為0．l NA個(gè)

    C． 常溫常壓下46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個(gè)原子

    D． 0.1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的（）

①鈉比水輕                    

②鈉的熔點(diǎn)較低

③鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量    

④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性．

    A．             ①④                B． ①②④          C． ①③④   D． ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．

（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是  （填序號(hào)）

a．反應(yīng)放熱          b．棉花在空氣中可以自燃

c．有O2生成         d．Na2O2在空氣中可以自燃

（2）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式  ．

（3）某校研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．為驗(yàn)證得到的氣體產(chǎn)物所進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是：   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、電流計(jì)連接成原電池，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是（）

    A． Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+

    B． 負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O

    C． 該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

    D． Al是電池陰極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面皿中，如圖表示，最先觀察到變紅色的區(qū)域?yàn)椋ǎ?/p>

    A．             II和Ⅳ             B． Ⅱ和Ⅲ          C． Ⅰ和Ⅲ   D． Ⅰ和Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>  （用a、b 表示）．

（2）負(fù)極反應(yīng)式為   ．

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>增   

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．

②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為  ．

③若改用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是   ．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)沒有錯(cuò)誤的是（　�。�

　  A．

向試管中滴加液體    B．

       碳酸氫鈉受熱分解

　  C．

   除去CO氣體中的CO2氣體   D．

       乙酸乙酯的制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

    A．                                 3v正（N2 ）=v正（H2 ） B． v正（N2 ）=v逆（NH3）

    C．                                 2v正（H2 ）=3v逆（NH3）   D． v正（N2 ）=3v逆（H2 ）

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