用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

    A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子

    B． 0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目為0．l NA個

    C． 常溫常壓下46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個原子

    D． 0.1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA


考點：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A、標(biāo)況下，是CCl4是液態(tài)；

B、一個Al（OH）3膠粒是多個Al（OH）3的集合體；

C、根據(jù)NO2和N2O4的最簡式均為NO2來計算；

D、Cl2與NaOH的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析．

解答：  解：A、標(biāo)況下，是CCl4是液態(tài)，故A錯誤；

B、一個Al（OH）3膠粒是多個Al（OH）3的集合體，故生成膠體粒子的數(shù)目少于0．l NA個，故B錯誤；

C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合氣體中NO2的物質(zhì)的量n===1mol，而1molNO2中含3mol原子，故含有的原子個數(shù)為3NA個，故C正確；

D、Cl2與NaOH的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應(yīng)中1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯誤．

故選C．

點評：  本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室用50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)   起始溫度t1/℃          終止溫度t2/℃

           鹽酸                                   NaOH溶液

1          20.2                   20.3            23.7

2          20.3                   20.5            23.8

3          21.5                   21.6            24.9

完成下列問題：

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是  ．

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：  ．

（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實驗測得的中和熱△H=   ．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將  （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．

（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是 

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


日常生活中很多問題涉及到化學(xué)知識．下列敘述正確的是（）

    A． 用食醋清洗熱水瓶中的水垢；用米湯檢驗碘鹽中含有碘酸鉀

    B． 用小蘇打可中和胃酸，熱純堿溶液可除油污．小蘇打和純堿可以用石灰水鑒別

    C． “84消毒液”和潔廁劑能同時使用，除污垢效果好

    D． 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋白溶液和食鹽水；用明礬可以凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

（2）溶液中的Na2SiO3與Na2與反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2Na2SiO3+2Na2═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問題：

（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   ；  ．

（2）濾渣A的主要成分為   ；濾渣A的用途是（只寫一種）  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是（）

    A．                                 不可能是氧化還原反應(yīng) B． 只能是復(fù)分解反應(yīng)

    C．                                 可能是化合反應(yīng)  D． 不可能是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于氧化物的敘述不正確的是（）

①非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物

②酸性氧化物都屬于非金屬氧化物

③金屬氧化物都屬于堿性氧化物

④堿性氧化物都屬于金屬氧化物

⑤酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸

⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水

⑦不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)

⑧與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物．

    A．             ①②③⑥⑧          B． ②③⑤⑦⑧      C． ②③⑤⑥⑦   D． ②③④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①Na2CO3 ②銅 ③氯化氫 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）

分類標(biāo)準(zhǔn)        電解質(zhì)          鹽            非電解質(zhì)      混合物

屬于該類

的物質(zhì)                                                        

（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，寫出其中一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式   ．

（3）物質(zhì)⑩的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為：  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，

干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

則下列有關(guān)說法正確的是（）

    A． 高鐵酸鉀中鐵顯+6價

    B． 濕法中FeO42﹣是還原產(chǎn)物

    C． 干法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移4mol電子

    D． K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是（）

    A． 將甲乙作電極組成原電池時甲是負(fù)極

    B． 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出

    C． 在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多

    D． 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強

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