14．下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（　　）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)
C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的
D．在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸

分析 氯氣與石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉，主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2，空氣中Ca（ClO）2與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣混合HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故A錯誤；
B．空氣中Ca（ClO）2與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣混合HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，故B正確；
C．氯氣與燒堿反應(yīng)生成NaCl、NaClO，故C錯誤；
D．使用漂白粉時與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查漂白粉的制備及性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表述正確的是（　　）
A．硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B．小蘇打的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Mg（OH）2難溶于水，所以Mg（OH）2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)
D．K2CO3溶液能導(dǎo)電，所以K2CO3溶液是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH?+CO2═CO32?+H2O
B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2?+H2O═2OH?
C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH?═CH3COO?+H2O
D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．例如：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{3}+2△H{\;}_{1}-30△H{\;}_{2}}{20}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（　�。�
A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某山區(qū)較多人的牙齒骨質(zhì)舒松，可能因為該地區(qū)水中（　�。�
A．含碘量較高B．含硫量較高C．含汞量較高D．含氟量較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去乙烷中乙烯的辦法是（　　）
A．與氫氣加成B．通過溴水
C．通過濃硫酸D．通過高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，將2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應(yīng)正向（填“正向”或“逆向”）進行．
③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫              b．加入催化劑               c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓       e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+H+═Mg2++H2O
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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